[工學(xué)]分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)第三版四川大學(xué)化工學(xué)院浙江大學(xué)化學(xué)系思考題答案-資料下載頁
2025-01-08 20:03本頁面
【正文】 滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定時(shí)， KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。 Na2C2O4標(biāo)定 KMnO4時(shí)候，為什么必須在 H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行？酸度過高或過低有何影響？可以用 HNO3或 HCl 調(diào)節(jié)酸度嗎？為什么要加熱到 70～ 80℃ ？溶液溫度過高或過低有何影響？ 答：因若用 HCl 調(diào)酸度時(shí)， Cl具有還原性，能與 KMnO4作用。若用 HNO3調(diào)酸度時(shí)，HNO3具 有氧化性。所以只能在 H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行。滴定必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，若酸度過低 KMnO4與被滴定物作用生成褐色的 MnO(OH)2沉淀，反應(yīng)不能按一定的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。在室溫下， KMnO4與 Na2C2O4之間的反應(yīng)速度慢，故須將溶液加熱到 70～ 80℃ ，但溫度不能超過 90℃ ，否則 Na2C2O4分解。 KMnO4溶液時(shí)，為什么第一滴 KMnO4加入后溶液的紅色褪去很慢，而以后紅色褪去越來越快？ 答：因與 KMnO4Na2C2O4的反應(yīng)速度較慢，第一滴 KMnO4加入，由于溶液中沒有 Mn2+，反應(yīng)速度慢，紅色褪去 很慢，隨著滴定的進(jìn)行，溶液中 Mn2+的濃度不斷增大，由于 Mn2+的催化作用，反應(yīng)速度越來越快，紅色褪去也就越來越快。 KMnO4 溶液的燒杯或錐形瓶等容器放置較久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗凈，應(yīng)怎樣洗滌才能除去此沉淀？ 答：棕色沉淀物為 MnO2和 MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。 實(shí)驗(yàn)十一 高錳酸鉀法測(cè)定過氧化氫的含量 思考題： H2O2時(shí)，能否用 HNO3或 HCl 來控制酸度？ 答：用高錳酸鉀法測(cè)定 H2O2時(shí)，不能用 HCl 或 HNO3來控制酸度，因 HCl 具有還原性，HNO3具有氧化性。 H2O2時(shí)，為何不能通過加熱來加速反應(yīng)？ 答：因 H2O2在加熱時(shí)易分解，所以用高錳酸鉀法測(cè)定 H2O2時(shí)，不能通過加熱來加速反應(yīng)。
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