高二化學(xué)專題一復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-01-07 23:08本頁面
【正文】 例如： CuSO4 / Cu(NO3)2 ( 陽極： OH 陰極： Cu+ ) (溶液的 PH減小） AgNO3 ( 陽極： OH 陰極： Ag+ ) (溶液的 PH減小） （ 3） 無氧酸 或不活潑金屬無氧酸 鹽 ， 實(shí) 際上是電解電解質(zhì)本身 （ 分解電解型 ） 例如： HCl (陽極： Cl 陰極： H+ ) CuCl2 (陽極： Cl 陰極： Cu2+ ) （ 4） 電解活潑金屬無氧酸鹽 ， 陰極產(chǎn)生氫氣、陽極析出非金屬，并生成相應(yīng)的堿 （ 放氫生堿型） 例如： NaCl (陽極： Cl 陰極： H+ ) 2 NaCl ＋ 2 H2O == 2 NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ KCl (陽極： Cl 陰極： H+ ) 2 KCl＋ 2 H2O == 2 KOH ＋ H2↑ ＋ Cl2 ↑ （ PH均增大） 電解提純法： 一、精煉法（提純金屬單質(zhì)） 粗銅 精銅 CuSO4溶液 陽極： Zn 2e = Zn2+ 開始 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 陽極： Fe 2e = Fe2+ 開始 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 陽極： Cu 2e = Cu2+ 最后 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 注意： 溶液中 Cu2+濃度 減小 溶液中陽極質(zhì)量減少 不等于 陰極質(zhì)量增加 溶液中的陽離子有 Zn2+， Fe2+ ， Cu2+ （銅以及比銅活潑的離子） 陽極泥： Au Ag Pt（比銅不活潑的） 二、陽離子交換膜提純法（雜質(zhì)為陰離子） （資料 P29）
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