[中學(xué)作文]新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用附答案-資料下載頁
2025-01-07 19:04本頁面
【正文】 液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中， H＋的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍； C 考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。 D 考查的是對(duì)氣體摩爾體積的概念的理解。 6LO2 可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為 24L mol－ 1，則該狀況下的 6LO2 的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 32g mol－ 1＝ 8g。 15．（ 1） NaOH 應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量 （ 2）用過的游碼未撥回原處 （ 3）托盤天平只能稱出 ～ ，稱不出 （ 4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶 （ 5）溶解 NaOH 應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未搖勻 （ 7）配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi) 16． 20 個(gè)原子的質(zhì)量＝＝（ 1 10－ 7cm） 3 5g cm－ 3＝ 5 10－ 21g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量＝ 5 10－ 21g＝ 150g mol－ 1。所以該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為 150。 解析：求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，應(yīng)先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。據(jù)題意若可求出 20 個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出（取值為 1023）個(gè)原子的質(zhì)量，即 1mol 原子的質(zhì)量。 點(diǎn)評(píng)：解題過程中學(xué)會(huì)應(yīng)用以前學(xué)過的知識(shí)如＝和新知識(shí)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由＝和＝可得＝＝，此種推導(dǎo)方法常應(yīng)用在解題當(dāng)中。 17．（ 1） EFGCHF （ 2） BCD 解析：本題是一 道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。（ 1）據(jù)稀釋規(guī)律＝及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出，再求出。＝＝ L－ 1,＝＝＝ ＝ 10mL,則需用濃 H2SO4 的體積為 10mL，所以選 10mL量筒，若用 100mL 量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。問題（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時(shí)標(biāo)示的溫度為 20℃），不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測(cè)定；使用容量瓶之前 只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。 點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應(yīng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的誤差分析。
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