差量法計(jì)算word版-資料下載頁
2025-01-07 15:28本頁面
【正文】 (D)% 和 CuO 的混合物與 CO 充分反應(yīng)后，固體減少 ，則原混合物中 Fe2O3和 CuO 的質(zhì)量比是 ( ) (A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1 H2SO4 和 CuSO4 的混合液中，加入適量鐵粉，使其正 好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則原混合液中 H2SO4 和 CuSO4 的質(zhì)量比為 ( ) (A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7 CO 通過 2g 加熱的赤鐵礦礦石 (主要成分為 Fe2O3)，待反應(yīng)完成后，測得固體物質(zhì)凈重 。則該赤鐵礦礦石中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160% 二、填空題 的鐵絲插入硫酸銅溶液一會兒，將其取出烘干稱量，質(zhì)量為 g。則鐵絲上銅的質(zhì)量為 g(銅的相對原子質(zhì)量為 )。 20%的鹽酸逐漸加入到 100g 硫酸鋇和碳酸鋇的混合物中，直 到二氧化碳放完為止，蒸干后，固體增重 ，則： (1)原混合物中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； (2)和碳酸鋇反應(yīng)用去此酸 g。 （ Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損?，F(xiàn)將Cu2O 和 Cu 的固體混合物 放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸 30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到 固體。 已知： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 計(jì)算：（ 1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 （ 2）原混合物中 Cu2O 與 Cu 的質(zhì)量比 （寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。
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