【正文】 ＋ ＋ ?? 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑， Na2S2O3可作為漂白布匹后的 “ 脫氯劑 ” ， Na2S2O3和 Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO NaCl和 HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為 ________。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 [解析 ] (1)這是一個氧化還原反應，所以應按照 “ 強氧化劑＋強還原劑 ―→ 弱氧化劑＋弱還原劑 ” 的原理來完成化學方程式。 Au2O3與 Au2O相比， Au是高價 (＋ 3)，Au2O3是氧化劑，所以與之相反應的就是還原劑 ——含低價元素。 Na2S2O3與 Na2S4O6相比， S是低價 (＋ 2)，所以，Na2S2O3是還原劑， S元素被氧化，金元素被還原，基本反應為： Au2O3＋ Na2S2O3―→ Au2O＋ Na2S4O6。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 對比反應前后：氧原子在反應后減少，鈉離子相對硫原子也減少。所以要補充如下：生成物中要補鈉 ——NaOH，相應的反應物中要補氫 ——H2O。補完后查對各種原子守恒 ——反應原理正確。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 ( 4) 氧化還原反應遵循得失電子守恒， Na 2 S 2 O 3 ―― →失 2 4e－2H 2 SO 4 ， Cl 2 ―― →得 2 e－HCl ，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為 1 : 4 。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 [ 答案 ] ( 1) N a2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O N aOH ( 2) Au＋ 3 Na2S2O3 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 實驗室可由軟錳礦 ( 主要成分為 M n O2) 制備KM n O4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 K C lO3在高溫下反應，生成錳酸鉀 (K2M n O4) 和 K C l ；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2M n O4轉變?yōu)?M n O2和KM n O4；濾去 M n O2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀 K M n O4。請回答： 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 (1)軟錳礦制備 K2MnO4的化學方程式是 ____________ ______________________________________； (2)K2MnO4制備 KMnO4的離子方程式是 ___________ _______________________________________； (3)若用 g軟錳礦 (含 MnO280%)進行上述實驗 ， 計算KMnO4的理論產(chǎn)量； ________________________________________。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 (4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應生成Mn2＋ 和 CO2， 該反應的化學方程式是 _________________ _______________________________________； (5)上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 g， 恰好與 g 純Na2C2O4反應完全 。 計算該 KMnO4的純度 。 _______________________________________。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 解析： ( 1) 據(jù)題意寫出化學方程式，并用升降法配平。 ( 2) 據(jù)題意寫出離子方程式，用化合價升降法、電荷守恒法配平。 ( 3) 由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為： 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 M n O2― → K2M n O4― →23KM n O4 87 158 23 80 % x x ＝158 g/m ol 23 g 80 %87 g/m ol＝ g 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 ( 4) 寫出化學方程式并配平。 ( 5) 設該 KM n O4的純度為 y ，根據(jù)化學 方程式可知 25KM n O4― → Na2C2O4 25 158 134 y y ＝ g134 g/m ol25 158 g/m ol g 100% ＝ % 。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 答案： ( 1) 3 M n O2＋ 6 K OH ＋ K C lO3==== =高溫3K2M n O4＋ K C l ＋ 3H2O ( 2) 3M n O2 －4＋ 4H＋== = M n O2↓ ＋ 2 M n O－4＋ 2H2O ( 3) g ( 4) 2 KM n O4＋ 5N a2C2O4＋ 8H2SO4==== =△K2SO4＋2M n S O4＋ 5N a2SO4＋ 10C O2↑ ＋ 8H2O ( 5) % 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應中的反應物和生成物有 C 、 CO H2SO K2Cr2O Cr2( S O4) H2O 七種物質。 ( 1) 若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具有的性質有： ________ 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 ① 丁達爾效應 ② 加入飽和 (NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉 ③ 可通過半透膜 (2)請用上述物質填空 ， 并配平化學方程式： ________C＋ ________＋ ________H2SO4 ―→ ________ K2SO4＋ ________＋ ________Cr2(SO4)3＋________H2O 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 (3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 (填選項編號 )________。 A． 氧化性 B． 氧化性和酸性 C． 酸性 D． 還原性和酸性 (4)若反應中電子轉移了 mol， 則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ________。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 (5)若將一定量的上述氣體通入含 mol NaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得 g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關系是 ________。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 解析： (1)碳納米微粒形成的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，膠粒不能透過半透膜。 (2)反應中 C是還原劑，其氧化產(chǎn)物是 CO2，反應物中應有強氧化劑 K2Cr2O7。 (3)硫酸中各元素的化合價在反應中沒有變化，硫酸僅表現(xiàn)了酸性。 (4)生成 1 mol CO2，反應中轉移 4 mol電子；當反應中轉移 mol電子時，生成 mol CO2，在標準狀況下的體積為 L。 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 ( 5) m ol NaOH 與 CO2完全反應生成 m ol N a2CO3，質量為 g, m ol N aOH 與 CO2完全反應生成 m ol N aHCO3，質量為 g ，所以得到的 g 固體是 Na2CO3和 N aHCO3的混合物。設 g 固體中 Na2CO3和 N aHCO3的物質的量分別為 x 、 y ，則： 2 x ＋ y ＝ ,106 x ＋ 84 y ＝ ，解得： x ＝ m ol ， y ＝ m o l 。所以，原溶液中各離子濃度的大小關系為： c ( N a＋) c ( HCO－3) c ( C O2 －3) c ( OH－) c (H＋) 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版 答案： ( 1) ① ( 2) 3 2K 2 Cr 2 O 7 8 2 3C O 2 2 8 ( 3) C ( 4) L ( 5) c ( N a＋) c ( HCO－3 ) c ( C O2 －3 ) c ( OH－) c (H＋) 第 2章 第三節(jié) 高考化學總復習 人教 實驗版