兩類重要反應(yīng)-資料下載頁
2024-10-12 13:24本頁面
【導(dǎo)讀】在溶液中有的反應(yīng)。填入以下空格內(nèi)。的原理來完成化學(xué)方程式。子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Au2O3與Au2O相比，Au是高價（+3），Au2O3是氧化劑，所以與之相反應(yīng)的就是還原劑——含低價元素。氧原子在反應(yīng)后減少，鈉離子相對硫原子也減少。的反應(yīng)物中要補氫——H2O。補完后查對——各種原。化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。要明確解題的方法思路：理解概念抓實質(zhì)，反應(yīng)的特征入手。具體方法思路是：找變價、判類。型、分升降、定其他。反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。以發(fā)生化學(xué)轉(zhuǎn)化，說明兩者不是同一物質(zhì)，A錯；已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。化強還原性I-而不是Fe2+，故A反應(yīng)錯誤，選A。電子守恒的簡單應(yīng)用。來表示，故A錯；B項正確；C項中是在酸性條件下，不生成AgOH沉淀，故D錯。種離子參加多種不同的反應(yīng)）。
【正文】 量均為1 mol，則 1 mol NaHSO4中電離產(chǎn)生 1 molH+和 1 mol SO ，而 1 mol Ba(OH)2電離產(chǎn)生 1 mol Ba2+和 2 mol OH,因此 OH過量， A項中離子方程式正確；同理可分析 D項正確； B項中醋酸為難電離物質(zhì)，應(yīng)寫分子式； C項正確。 2 4 答案 B M、 N兩溶液，含下列 13種離子： Al3+、 Na+、 K+、 NO 、 OH、 S MnO 、 Fe3+、 AlO 、 CO 、 NH 、 SO 、 H+,已知兩溶液所含離子各不 相同，其中 M溶液中含 6種離子且陽離子只有兩 種，則 N溶液里的陰離子應(yīng)該是 （ ） 、 S CO 、 SO 、 NO 、 NO 、 SO 、 MnO 、 SO 3 4 2 2 3 + 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 3 3 3 4 4 B 2 13. 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及 （ 1）符合區(qū)域 1的基本反應(yīng)類型 可能是 。 （ 2）寫出符合區(qū)域 2的離子方程式： （舉一例）。 （ 3）寫出符合區(qū)域 3的化學(xué)方程式： （舉一例）。 （ 4）有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 嗎？舉例說明。 。 答案 （ 1 （ 2） 2Fe3++Fe 3Fe2+ （ 3） 2H2+O2 2H2O （ 4）不一定，如 3O2 2O3的轉(zhuǎn)化（答案合理即可） 點燃 解析 本題是從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類，且三種反應(yīng)存在交叉關(guān)系，通過列舉實例即可解決。 （ WHO）將二氧化氯（ ClO2）列 為 A級高效、安全滅菌消毒劑， ClO2是一種消毒 殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品 （ 1）實驗室制備 ClO2 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+ 2CO2↑+2H2O（ H2C2O4俗稱草酸，其中 H為 +1 價， O為 2價）則下列說法正確的是 △ mol KClO3參加反應(yīng)有 2 mol （ 2） KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為 2KClO3+4HCl（濃） 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ① 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ； ②已知每產(chǎn)生 mol Cl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。 解析 （ 1） K ClO3是氧化劑，得 1個電子生成還原產(chǎn)物 ClO2， H2 C2 O4是還原劑失電子生成 CO2, （ 2）反應(yīng)中 K ClO3是氧化劑，得電子生成 ClO2,4個HCl,2個做還原劑，失電子生成 Cl2,另 2個起酸作用生成 KCl。1 mol Cl2得 2 mol電子， 1 mol ClO2得 5 mol電子。 +5 +4 +3 +4 +4 +5 答案 （ 1） AC （ 2）①還原性和酸性 ② 15.（ 1）往硝酸鉛的稀溶液中 ,滴入幾滴稀 Na2SO4溶 液生成白色 PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉 溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上 發(fā)生反應(yīng)的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的 離子方程式 ， 試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是 。 （ 2） NaBH4作為還原劑，在有機化學(xué)合成中有極 廣泛的應(yīng)用。 NaBH4極易溶解于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2，反應(yīng) 后硼以 BO 形式存在，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 2 答案 （ 1） Pb2++SO PbSO4↓、 PbSO4+2Ac Pb(Ac)2+SO Pb(Ac)2 （ 2） BH +2H2O BO +4H2↑ 2 4 2 4 4 2 16. 某一反應(yīng)體系中共有 Pb3O NO、 MnO Cr2O Cr（ MnO4） 2和 Pb（ N3） 2（名稱疊 氮化鉛，其中 Pb為 +2價， N平均為 1/3價）六 種物質(zhì)，已知 Pb（ N3） 2是反應(yīng)物之一。根據(jù) 你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，回答下列問題：1）鉛（ Pb）的常見化合價有 ，將 Pb3O4 寫成常見化合價的氧化物的形式為 （已知 Fe3O4可寫成 FeOFe2O3）。 （ 2）已知 Cr的常見化合價為 + + +6， Mn的常見化合價為 + + + +7，則 Cr（ MnO4） 2中 Cr的化合價為 ， Mn的化合價為 。 （ 3） Pb(N3)2在該反應(yīng)中是 劑，它的產(chǎn)物是 ， 1 mol Pb(N3)2參加反應(yīng)，該物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 mol 解析 由化合物中各元素化合價代數(shù)和為 0知， Pb3O4寫成常見化合價的氧化物形式為 2PbOPbO2；由題意知， Pb（ N3） 2在反應(yīng)中是還原劑，各元素化合價改變?yōu)?Pb +2 + 且 N +2，因而 1 mol Pb(N3)2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 1 mol ( 2)+ 6 mol = mol。 38 313837 344答案 （ 1） + +4 2PbOPbO2 (2)+2 +7 (3)還原 NO、 Pb3O4 344返回
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