[工學(xué)]新版熱力學(xué)第一定律-資料下載頁
2025-10-10 00:03本頁面
【正文】 當(dāng)體系的諸性質(zhì)不隨時(shí)間而改變，則體系就處于熱力學(xué)平衡態(tài)，它包括下列幾個(gè)平衡： 熱平衡（ thermal equilibrium） 體系中各部分的溫度都相等，無溫度差。 力學(xué)平衡 （ mechanical equilibrium） 體系各部分的壓力都相等 ， 無不平衡的力存在 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 熱力學(xué)平衡態(tài) 相平衡（ phase equilibrium） 多相共存時(shí)，各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間而改變。 化學(xué)平衡 （ chemical equilibrium ） 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的數(shù)量不隨時(shí)間而改變 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 熱力學(xué)過程 體系 由一個(gè)狀態(tài)變到另一個(gè)狀態(tài) 叫 過程 ，或者說 體系狀態(tài)發(fā)生的一切變化 都叫過程，變化前的狀態(tài)叫始態(tài)變化后的狀態(tài)叫終態(tài)。 體系 由同一始態(tài)到同一終態(tài)的不同方式 叫 途徑 。 過程與途徑這兩個(gè)概念常常不嚴(yán)格區(qū)別。 H2+1/ 2 O2H2O燃燒爆鳴燃 料電池例： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 常見的過程 ① 等溫過程 （ isothermal process) T始 =T末 =T環(huán) =定值 ②等壓過程 （ isobaric process) P始 =P末 =P外 =定值 ③等容過程 （ isochoric process) 體系容積不變 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 常見的過程 ④絕熱過程 （ adiabatic process) 體系與環(huán)境之間 不發(fā)生熱的傳遞 。 對那些變化極快的過程，如爆炸，快速燃燒，體系與環(huán)境 來不及發(fā)生熱交換 ，那個(gè)瞬間可近似作為絕熱過程處理。 ⑤相變過程：體系聚集狀態(tài)發(fā)生變化 ⑥化學(xué)變化過程：化學(xué)反應(yīng) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 說明 ? 等壓過程： P1=P2=P外 √ ? P1=P2≠P外 始末態(tài)壓力相等過程 ? P外 =C， P1≠P2 恒外壓過程
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