【導(dǎo)讀】弱電解質(zhì)的概念。③能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。電解質(zhì)在固態(tài)時一般不導(dǎo)電如食鹽晶體?；瘜W(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。CO2、SO2不是電解質(zhì)。某些難溶于水的化合物。溶解的部分是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。A．向·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，Ba2＋＋SO42-表示電離，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，生成沉淀如：Cu2+＋2OH-＝Cu2↓，在原電池、電解池中的離子反應(yīng)也。和電荷是否相等。守恒、電子得失守恒；物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。

　　

【正文】 √ ) 得到 5e 失去 6 e KC lO H Cl KCl Cl H O3 2 26 3 3? ? ? ? ? ( ) 得到 6 e ③ 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 價態(tài)律 （ 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、 H2 B、 SO2 C、 H2S D、 Cl2 【 例 】 C 90 當(dāng)一種氧化劑與 多種 還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化； 反之，當(dāng)一種還原劑與 多種 氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。 先后律 如 : 將 氯水 逐滴加入到 FeBr2溶液中，則氯水先將 Fe2+氧化，然后再將 Br － 氧化。 考點(diǎn)歸納 氧化還原反應(yīng)方程式的配平； 92 配平的原則 ① 電子轉(zhuǎn)移守恒； ② 離子電荷守恒； ③ 原子個數(shù)守恒。 配平的步驟： “一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查 ” ，即 劃好價，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查 。 ①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價 ②用觀察法找出元素化合價的變化值 ③用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。 ④調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時將單線改成等號。 ⑤檢查核實(shí)各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。 逆向配平法： 配平的方法和技巧 (1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。 (2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。 逆向配平法： 【 例 】 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O 0 2 +4 62 4 ?2 ?1 2 3 3 K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ +6 1 +3 0 3 1?2 ?2 ?3 2 3726+8141 零價法： 適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。 【 例 】 Fe3P+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 3Fe3P+ 41 HNO3== 9Fe(NO3)3+ 14NO+ 3H3PO4+ 16H2O 缺項(xiàng)配平： 缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為 水、酸、堿。 配平方法： ① 先配氧化劑 、 還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； ② 再根據(jù)質(zhì)量守恒 、 電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式 （ 分子或離子 ） ； ③ 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù) 。 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + H2O 8 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 比較兩邊 H、 O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有 H、 O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多 8個 O、 16個 H，故知生成物為 H2O，水的系數(shù)為 8。 【 例 】 配平下列方程式 （ 09年廣東化學(xué) 23) （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 ① NaH2PO2中 P元素的化合價為 。 ②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2－ ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： （ a） Ni2+ + H2PO2－ + → Ni++ H2PO3－ + （ b） 6H2PO2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（ a）。 例 （ 3） +1； 2Ni2+ + 1H2PO2－ + 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－ + 2 H+ 考點(diǎn)歸納 有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算 ； 氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下： 氧化劑物質(zhì)的量 變價元素原子的個數(shù) 化合價的變化值＝還原劑物質(zhì)的量 變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值。 （ 07年山東理綜 15）一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2O42H2O。若用 L－ 1的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2O42H2O，所需 NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4溶液的 3倍，則 KMnO4溶液的濃度（ molL－ 1）為 提示 ：① H2C2O4是二元弱酸 ② 10KHC2O4H 2C2O4＋ 8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． 例 答案： B （ 09年江蘇 18）二氧化氯（ ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2 比， ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。 （ 1）在 ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法： 方法一： 2NaClO3＋ 4HCl＝ 2ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2NaCl＋ 2H2O 方法二 ： 2NaClO3＋ H2O2＋ H2SO4＝2ClO2↑＋ Na2SO4＋ O2↑＋ 2H2O： 用方法二制備的 ClO2更適合用于 飲用水的消毒，其主要原因是 。 例 方法二制備的 ClO2中不含 Cl2 （ 2）用 ClO2處理過的飲用水（ pH為 ~）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ ClO2－ ）。 2020年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中 ClO2－ 的含量應(yīng)不超過L－ 1 。飲用水中 ClO ClO2－ 的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。 ClO2被 I－ 還原為 ClO2－ 、 Cl－ 的轉(zhuǎn)化率與溶液 pH的關(guān)系如右圖所示。 當(dāng) pH≤， ClO2－ 也能被 I－ 還原成 Cl－ 。反應(yīng)生成的 I2 用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3＋ I2＝ Na2S4O6＋ 2NaI ① 請寫出 pH≤， ClO2－ 與 I－ 反應(yīng)的離子方程式 。 例 ① ClO2－ ＋ 4H＋ ＋ 4I－ ＝ Cl－ ＋ 2I2＋ 2H2O ② 請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟 1：準(zhǔn)確量取 VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟 2：調(diào)節(jié)水樣的 pH為 ~。 步驟 3：加入足量的 KI晶體。 步驟 4：加入少量淀粉溶液，用 cmolL－ 1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液 V1mL。 步驟 5： 。 步驟 6：再用 cmolL－ 1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。 例 調(diào)節(jié)溶液的 pH≤ ③ 根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中 ClO2－ 濃度為 molL－ 1 （用含字母的代數(shù)式表示） ④若飲用水中 ClO2－ 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的 Fe2＋ 將 ClO2－ 還原成 Cl－ ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。 例 c(V2－ 4V1)/4V Fe(OH)3 愿同學(xué)們 2020年高考再創(chuàng)輝煌 ! 歡迎聯(lián)系交流：