【導讀】弱電解質的概念。③能正確書寫簡單的離子反應方程式。電解質導電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。電解質在固態(tài)時一般不導電如食鹽晶體?；瘜W反應生成的物質導電。CO2、SO2不是電解質。某些難溶于水的化合物。溶解的部分是完全電離的，所以是強電解質。A．向·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，Ba2＋＋SO42-表示電離，因為BaSO4是強電解質，典型的強、弱電解質要熟記。D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，生成沉淀如：Cu2+＋2OH-＝Cu2↓，在原電池、電解池中的離子反應也。和電荷是否相等。守恒、電子得失守恒；物質在離子方程式中一律寫化學式；強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。

　　

【正文】 √ ) 得到 5e 失去 6 e KC lO H Cl KCl Cl H O3 2 26 3 3? ? ? ? ? ( ) 得到 6 e ③ 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 價態(tài)律 （ 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、 H2 B、 SO2 C、 H2S D、 Cl2 【 例 】 C 90 當一種氧化劑與 多種 還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化； 反之，當一種還原劑與 多種 氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。 先后律 如 : 將 氯水 逐滴加入到 FeBr2溶液中，則氯水先將 Fe2+氧化，然后再將 Br － 氧化。 考點歸納 氧化還原反應方程式的配平； 92 配平的原則 ① 電子轉移守恒； ② 離子電荷守恒； ③ 原子個數(shù)守恒。 配平的步驟： “一劃、二標、三定、四配、五查 ” ，即 劃好價，標變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查 。 ①確定氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的化合價 ②用觀察法找出元素化合價的變化值 ③用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質的計量數(shù)。 ④調整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質的計量數(shù)，同時將單線改成等號。 ⑤檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。 逆向配平法： 配平的方法和技巧 (1)適用對象：部分氧化還原反應；自身氧化還原反應；歧化反應。 (2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產物、還原產物為基準物質進行配平。 逆向配平法： 【 例 】 配平下列氧化還原反應方程式： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O 0 2 +4 62 4 ?2 ?1 2 3 3 K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ +6 1 +3 0 3 1?2 ?2 ?3 2 3726+8141 零價法： 適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。 【 例 】 Fe3P+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 3Fe3P+ 41 HNO3== 9Fe(NO3)3+ 14NO+ 3H3PO4+ 16H2O 缺項配平： 缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為 水、酸、堿。 配平方法： ① 先配氧化劑 、 還原劑及還原產物與氧化產物； ② 再根據(jù)質量守恒 、 電荷守恒確定所缺的物質的化學式 （ 分子或離子 ） ； ③ 最后觀察配平其他物質系數(shù) 。 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + H2O 8 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 比較兩邊 H、 O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有 H、 O元素，再比較反應物比生成物多 8個 O、 16個 H，故知生成物為 H2O，水的系數(shù)為 8。 【 例 】 配平下列方程式 （ 09年廣東化學 23) （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。 ① NaH2PO2中 P元素的化合價為 。 ②化學鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2－ ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應： （ a） Ni2+ + H2PO2－ + → Ni++ H2PO3－ + （ b） 6H2PO2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請在答題卡上寫出并配平反應式（ a）。 例 （ 3） +1； 2Ni2+ + 1H2PO2－ + 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－ + 2 H+ 考點歸納 有關氧化還原反應方程式的計算 ； 氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關系式求解。從試題的變化趨勢看，有一類題目已知參加反應的氧化劑與還原劑的質量比，計算確定產物。計算公式如下： 氧化劑物質的量 變價元素原子的個數(shù) 化合價的變化值＝還原劑物質的量 變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值。 （ 07年山東理綜 15）一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的 KHC2O4H 2C2O42H2O。若用 L－ 1的 NaOH溶液中和相同質量的 KHC2O4H 2C2O42H2O，所需 NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4溶液的 3倍，則 KMnO4溶液的濃度（ molL－ 1）為 提示 ：① H2C2O4是二元弱酸 ② 10KHC2O4H 2C2O4＋ 8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． 例 答案： B （ 09年江蘇 18）二氧化氯（ ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2 比， ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。 （ 1）在 ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法： 方法一： 2NaClO3＋ 4HCl＝ 2ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2NaCl＋ 2H2O 方法二 ： 2NaClO3＋ H2O2＋ H2SO4＝2ClO2↑＋ Na2SO4＋ O2↑＋ 2H2O： 用方法二制備的 ClO2更適合用于 飲用水的消毒，其主要原因是 。 例 方法二制備的 ClO2中不含 Cl2 （ 2）用 ClO2處理過的飲用水（ pH為 ~）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ ClO2－ ）。 2020年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中 ClO2－ 的含量應不超過L－ 1 。飲用水中 ClO ClO2－ 的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。 ClO2被 I－ 還原為 ClO2－ 、 Cl－ 的轉化率與溶液 pH的關系如右圖所示。 當 pH≤， ClO2－ 也能被 I－ 還原成 Cl－ 。反應生成的 I2 用標準 Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3＋ I2＝ Na2S4O6＋ 2NaI ① 請寫出 pH≤， ClO2－ 與 I－ 反應的離子方程式 。 例 ① ClO2－ ＋ 4H＋ ＋ 4I－ ＝ Cl－ ＋ 2I2＋ 2H2O ② 請完成相應的實驗步驟： 步驟 1：準確量取 VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟 2：調節(jié)水樣的 pH為 ~。 步驟 3：加入足量的 KI晶體。 步驟 4：加入少量淀粉溶液，用 cmolL－ 1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液 V1mL。 步驟 5： 。 步驟 6：再用 cmolL－ 1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。 例 調節(jié)溶液的 pH≤ ③ 根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中 ClO2－ 濃度為 molL－ 1 （用含字母的代數(shù)式表示） ④若飲用水中 ClO2－ 的含量超標，可向其中加入適量的 Fe2＋ 將 ClO2－ 還原成 Cl－ ， 該反應的氧化產物是 （填化學式）。 例 c(V2－ 4V1)/4V Fe(OH)3 愿同學們 2020年高考再創(chuàng)輝煌 ! 歡迎聯(lián)系交流：