【正文】 省靖中 肖 江 2020年江蘇省考試說明 ① 了解電離、電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ②了解離子反應(yīng)概念 ,了解離子反應(yīng)發(fā)生條件。 ③能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。 考點歸納 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷； 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對比 電 解 質(zhì) 非 電 解 質(zhì) 定 義 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 能導(dǎo)電 的 化合物 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都 不導(dǎo)電 的 化合物 相同點 都是與 溶解性無關(guān) 的 化合物 不同點 在一定條件下能電離 不能電離 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液中和熔化狀態(tài)下 都不導(dǎo)電 與常見物質(zhì)類別的關(guān)系 離子化合物和部分共價化合物 全是共價化合物 通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等 通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等 考點注意！ （ 5）酸、堿、鹽、水是 電解質(zhì) ，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 （ 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是 化合物 。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （ 2）電解質(zhì) 導(dǎo)電的條件 ： 水溶液里 或 熔融狀態(tài)下 。如：電解質(zhì)在固態(tài)時一般不導(dǎo)電如食鹽晶體。 （ 3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是因 自身電離 而導(dǎo)電， 不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì) 導(dǎo)電。如： CO SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 H2CO H2SO3能導(dǎo)電，所以CO SO2不是電解質(zhì)。 （ 4）某些 難溶于水的化合物 。如： BaSO AgCl等，由 于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們 溶解的部分是完全電離的，所以是強電解質(zhì)。 （ 09年廣東理基 33）下列說法正確的是 A．向 L－ 1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 B． Al3＋ 、 NO3－ 、 Cl－ 、 CO32－ 、 Na＋ 可以大量共存于 pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D． 分別于等物質(zhì)的量的 HCl和 H2SO4反應(yīng)時，消耗的 NaOH的物質(zhì)的量相同 例 答案： A 考點歸納 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷 ； 強電解質(zhì)： 在水溶液里 能完全電離 的 化合物 。 弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有 部分電離 的 化合物 。 強電解質(zhì)： 強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物 弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿、水 離子化合物 共價化合物 鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法： 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念 強 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 概念 電離程度 溶液里粒子 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與常見物質(zhì)類別的關(guān)系 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 在水溶液中 全部電離 成離子的電解質(zhì) 完全 水合離子 離子化合物、某些 共價化合物 通常為強酸、 強堿、絕大多數(shù)鹽 . 通常為弱酸、 弱堿、極少數(shù)鹽、水 某些共價化合物 在水溶液中只有 一部分電離 成離子的電解質(zhì) 部分 水合分子、水合離子 考點強調(diào)： （ 4）溶解和電離是不同的概念：如： BaSO4＝Ba2＋ ＋ SO42表示電離，因為 BaSO4是強電解質(zhì)，無電離平衡，而 BaSO4(s)≒ Ba2＋ ＋ SO42，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個可逆過程． （ 1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。 （ 2） BaSO AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水 的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。 （ 3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是 部分電離，而不是通過溶液的導(dǎo)電性強弱來確定。 （ 09年廣東化學(xué) 16）磷鎢酸 H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備下列說法不正確的是 A． H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用 B．雜多酸鹽 Na2HPW12O40與 Na3PW12O40都是強電解質(zhì) C． H3PW12O KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團 D．硅鎢酸 H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中 W的化合價為 +8 例 答案： CD 考點歸納 離子方程式的書寫； 考點內(nèi)涵 離子反應(yīng)： 有 離子參加 的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)的發(fā)生條件 （１）生成沉淀： 熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如Ba2+、 Ca2+、 Mg2+與 SO4 CO32等反應(yīng)生成沉淀 Ba2+＋ CO32＝ CaCO3↓、 Ca2+＋ SO42＝CaSO4（微溶）； Cu2+、 Fe3+等與 OH也反應(yīng)生成沉淀如： Cu2+＋ 2OH＝ Cu(OH)2↓， Fe3+＋ 3OH＝ Fe(OH)3↓等 （２）生成弱電解質(zhì)： 如 OH、 CH3COO、PO4 HPO4 H2PO4等與 H+發(fā)生反應(yīng)： OH＋ H+＝ H2O、 CH3COO＋ H+＝ CH3COOH；一些弱酸酸式根與 OH 反應(yīng)： HCO3＋ OH=CO32＋ H2O、 HPO42＋ OH＝ PO43＋ H2O； NH4+＋OH=NH3H 2O等。 （３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）： 如 CO3 S HS、 HSO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+ 常生成氣體 CO32＋ 2H+＝ CO2↑＋ H2O、 HS＋ H+＝ H2S↑。 具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子如 I和 Fe3+ 發(fā)生 2I＋ 2Fe3+=I2＋ 2Fe2+；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)如NO3和 I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情況下則不能共存； SO32和 S2在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O反應(yīng)不能共存。在原電池、電解池中的離子反應(yīng)也屬于這一類型。 （４）發(fā)生氧化還原反應(yīng)： （ 5）在水溶液進行的絡(luò)合離子反應(yīng)： 如 Fe3+和 SCN、 C6H5O，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng) Fe3+＋ SCN [Fe(SCN)]2+； （ 6）鹽的水解反應(yīng)： 能水解的陽離子跟能水解的陰離子（如Al3+和 HCO CO3 HS、 S ClO）在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等。 離子方程式的 定義 ： 用 實際參加反應(yīng)的離子符號或分子式 來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 離子方程式的書寫 離子方程式的 意義 ：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 離子方程式的書寫方法： 寫 ：寫出正確的化學(xué)方程式； 拆 ：把 易溶于水易電離的物質(zhì) 拆寫成離 子形式； 刪 ：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除； 查 ：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù) 和電荷是否相等 。 書寫離子方程式 ， 必須遵循質(zhì)量守恒 、 電荷守恒 、 電子得失守恒 ； ⑴ 凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質(zhì)、氧化物、弱酸 (HF、 H2S、 HClO、H2SO3等 )、弱堿 (NH3H 2O)、氣體、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式； 強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。 注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb、 HgCl2都寫成離子形式。 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 常見物質(zhì)的溶解性表 ? NH4+、 K+、 Na+、 NO3ˉ（全部溶于水） ? SO42－ （不溶鋇和鉛） ?Clˉ （不溶銀和亞汞） ? CO32－ 、 PO43－ 、 SO32－ 、 SiO32－ （溶水只有鉀、鈉、銨） ? OH－ （溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨） ⑶ 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。 例： NaHCO3與鹽酸反應(yīng)： HCO3+H+==H2O+CO2↑ 強酸的酸式鹽可以拆開 KHSO4與 BaCl2反應(yīng) : SO42+Ba2+==BaSO4↓ ⑷ 對于微溶物的處理 : ① 在生成物中有微溶物 ,微溶物用化學(xué)式。 ② 當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應(yīng)寫成離子形式。 ③ 當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。 （ 08年江蘇化學(xué) 2 ）下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 : A．溴乙烷