乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定-資料下載頁
2025-05-13 09:02本頁面
【正文】 (L0Lt)/t Lt (ms/cm) 0 A B Lt1 Lt2 的關系圖 t LLL tt?0~第二次恒溫溫度 35 ℃ Department of Chemistry 直線斜率 k k2用下式計算： 102012)()( t LLt LLLLktt ?????反應速率常數Ｋ Ｋ 2用下式計算： kCK 01?Department of Chemistry 皂化反應活化能 Ea用 阿侖尼烏斯（Ａ rrhenius)公式計算 ： 211212 )(lnTRTTTEKK a ??Department of Chemistry 文獻值： 在 25 ℃ 下， 氫氧化鈉濃度，乙酸乙酯濃度均為 ， 其反應速率常數 : K=（ mol? L1） 1? min1 其中反應速率常數與溫度的關系式為： ???? TTKDepartment of Chemistry 乙酸乙酯皂化反應的活化能 : Ea=Department of Chemistry 實驗結果與討論 ⑴ 結果： 實測值為Ｅ a= ⑵ 計算實驗偏差： ⑶分析產生偏差的原因： ⑷有何建議與想法？ Department of Chemistry 注意事項： ； ； ，又要小心謹慎，不要把溶液擠出反應管； ，因為反應過程溫度對反應速率常數影響很大； ，保證氫氧化鈉與乙酸乙酯的濃度相等，否則反應速率常數計算公式將發(fā)生變化。 Department of Chemistry 思考題 ？而且氫氧化鈉與乙酸乙酯溶液混合前要預先恒溫？ ？ 級反應？ ，則應怎樣計算Ｋ值？ ？反應過程中溶液的電導為何發(fā)生變化？ Department of Chemistry 重點難點 ?重點： 電導法測量的原理；阿侖尼烏斯方程應用；電導率儀使用方法。 ?難點： 電導儀工作原理 。
黨政相關相關推薦
鄂ICP備17016276號-1