學(xué)習(xí)幾種定量測定方法-資料下載頁
2025-05-11 01:30本頁面
【正文】 內(nèi) 理論終點 中和滴定基本操作技能 ? 滴定管的預(yù)處理 水洗 潤洗 注液 調(diào)零 為什么要潤洗？ 省略第 2步有何影響？ 中和滴定基本操作技能 ? 滴定的手法 ? 終點的判斷 起始 慢滴 終點 過頭 旋轉(zhuǎn) NaOH HCl+酚酞 滴定時目光應(yīng)注視何處？ 當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，充分搖動后 紅色在半分鐘內(nèi)不褪 ，即為滴定終點 若半分鐘后紅色褪去，可能是什么原因造成？ 為何不用燒杯作容器？ 中和滴定流程 課題：測定 NaOH溶液濃度 1 檢 查 是否漏水和堵塞 2 洗 凈后用指定的酸和堿液 潤 洗 3 裝液， 趕 氣泡， 調(diào) 整液面， 讀 數(shù)。 4 將一定體積未知濃度的 NaOH溶液放入錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙。 5 滴定 操作及滴定終點的觀察。（指示劑變色，不馬上變回） 6 讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù) 7 重復(fù)上述實驗并求算堿的平均體積，計算堿的濃度 中和滴定流程 課題：測定 NaOH溶液濃度 取 待測液 準(zhǔn)備 滴定管 滴入 23滴 指示劑 滴定至終點 讀數(shù) 平行 測定 數(shù)據(jù) 處理 V待測液 V標(biāo)準(zhǔn)液 C待測 =c標(biāo)準(zhǔn) V標(biāo)準(zhǔn) /V待測 某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下： ① 取一支滴定管，用蒸餾水洗凈 ② 加入標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液 ③ 記錄液面刻度的讀數(shù) ④ 用另一支滴定管精確放出一定量待測酸液 ⑤ 置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中 ⑥ 加入蒸餾水 ⑦ 加入 2滴酚酞試劑 ⑧ 開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩 ⑨ 邊注視滴定管液面變化 ⑩ 小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定 ⑾ 記錄液面讀數(shù) ⑿ 重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出 NaOH的體積 21ml。 上述操作 錯誤 的有 （填序號） ②⑤⑧⑨⑩⑿ 誤差分析 操作 對 VHCl影響 對 cNaOH影響 滴定時，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 取待測液時，滴定管未用待測液潤洗 錐形瓶中殘留有少量蒸餾水 錐形瓶用待測液潤洗 滴定時錐形瓶中待測液濺出 滴定終點時仰視讀數(shù) 滴定終點時俯視讀數(shù) 滴定前尖嘴處有氣泡，終點時氣泡消失 滴定前無氣泡，終點時尖嘴處出現(xiàn)氣泡 滴定終點時，滴定管尖端掛有液滴 終點判斷過早 終點判斷滯后 C待測 =c標(biāo)準(zhǔn) V標(biāo)準(zhǔn) /V待測 ?用標(biāo)準(zhǔn) NaOH滴定鹽酸時，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是 A． NaCl B． Na2O C． Na2CO3 D． NaHCO3 誤差分析 cNaOH=cHCl VHCl/VNaOH
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