非金屬及其化合物第4節(jié)氮及其重要化合物-資料下載頁(yè)
2025-05-10 22:11本頁(yè)面
【正文】 化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 2. A 解析： CO2與 NaHCO3溶液不反應(yīng)，且 CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2與 NaHCO3溶液不會(huì)產(chǎn)生噴泉； NH3極易溶于水且氨水呈堿性，因此， NH3與含酚酞的 H2O會(huì)產(chǎn)生紅色噴泉； H2S＋ CuSO4===CuS↓＋ H2SO4，由于 CuS為黑色沉淀，因此形成黑色噴泉； HCl＋ AgNO3===AgCl↓＋ HNO3， AgCl為白色沉淀，因此形成白色噴泉，故選A。 3. B 答案： 硝酸 【 例 3】 (2021山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三診斷 ) g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量可能是 ( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 【 自主解答 】 C 解析： n(Cu)＝ mol， n(氣體 )＝ mol。 (1)若 Cu完全與濃硝酸反應(yīng)，則 n(氣體 )＝ mol；若 Cu完全與稀硝酸反應(yīng)，則 n(氣體 )＝ mol，所以題目收集到的 mol 氣體是 NO和 NO2的混合氣體。設(shè) n(NO2)＝ x， n(NO)＝ y， Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1/2x 2x x 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O y 4y y 【 自主解答 】 2. 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 (1)一般類型有： ①電子守恒：金屬失電子數(shù)＝生成氣體時(shí) HNO3得電子數(shù) ②物料守恒：耗 HNO3的量＝鹽中 NO3－ 的量 (表現(xiàn)酸性的 HNO3)＋氣體中的 N原子 (表現(xiàn)氧化性的 HNO3)的量。 ③電荷守恒： HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中 (不考慮 OH－ )有： c(NO3－ )＝ c(H＋ )＋ n c(Mn＋ )(Mn＋ 代表金屬離子 )。 (2)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，有關(guān) c(H＋ )、 pH、金屬與 NO3－ 、 H＋ 混合液的計(jì)算，常用離子方程式進(jìn)行分析。 4. 某溶液 100 mL，其中含硫酸 mol，硝酸 mol，若在該溶液中投入 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出 NO氣體約為 ( ) A. mol B. mol C. mol D. 無(wú)法計(jì)算 A 解析： n(Cu)＝ mol； n(NO)＝ mol； n(H＋ )＝ 2n(H2SO4)＋ n(HNO3)＝ mol。此題若根據(jù) 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O來(lái)計(jì)算，將得出錯(cuò)誤答案。由于溶液中 H＋足量，且生成的 Cu(NO3)2中有 NO，故它們能與銅繼續(xù)反應(yīng)，此題必須根據(jù)離子方程式計(jì)算。 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO===3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 0． 03 mol mol mol 由上式可看出 Cu少量，故 n(NO)＝ mol。 答案：
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