no3模塊一任務(wù)三腐蝕電池、任務(wù)四電極動力學(xué)-資料下載頁
2025-05-10 18:50本頁面
【正文】 流密度之間關(guān)系的曲線。 16 三、金屬的鈍化 （教材 P29） 鈍化現(xiàn)象 【 思考分析 】 1） Al電極電位為 ，在腐蝕環(huán)境中很易被腐蝕，但卻耐腐蝕，如：鋁合金屬門窗。 2） 法拉第鐵鈍化實驗 （教材 P29圖 121） ?金屬由于表面形成了保護膜，在介質(zhì)中沒有發(fā)生腐蝕的現(xiàn)象叫 鈍化現(xiàn)象 。 鈍化定義 某些活潑金屬或其合金，由于它們的陽極過程受到了阻滯，因而在很多環(huán)境中的電化學(xué)性能接近貴金屬，這種性能叫做金屬的 鈍性 ，金屬具有鈍性的現(xiàn)象叫做 鈍化 。 注： 鈍性金屬一般有兩個電位， 活性電位和鈍性電位 ，也叫 活性 鈍性金屬 。 如不銹鋼、鉻、鎳、鋁等金屬或合金。 任務(wù)四 金屬電化學(xué)腐蝕電極動力學(xué) 17 鈍化的特性 （教材 P30） 陽極極化曲線（ S形曲線） ? 活化區(qū) 曲線 a一 b段。 ? b過渡區(qū) 曲線 bc段。 ? C鈍化區(qū) 曲線 cd段。 ? d過鈍化區(qū) 曲線 d一 e段。 任務(wù)四 金屬電化學(xué)腐蝕電極動力學(xué) 【 分析討論 】 各區(qū)電位和電流變化的情況。 金屬鈍化過程典型陽極極化曲線 ? E臨 、 i臨 、 i維 是三個重要的特性參數(shù)。 18 活性一鈍性金屬的耐蝕性 （教材 P31） 單一的還原反應(yīng)，可能具有 三種 不同的交換電流密度。 ? 有一個 穩(wěn)定的交點 A，如：鈦在無空氣的稀硫酸或鹽酸中迅速溶解不能鈍化的情況。 ? 有三個 交點 B、 C、 D，如：在濃硝酸中鈍化后的鐵即屬于此種情況，一旦鈍化膜被破壞，則由鈍態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛顟B(tài)，即 D點轉(zhuǎn)變到 B點。 ? 只有一個 穩(wěn)定的交點 F，如：不銹鋼在含氧化劑（溶解氧）的酸溶液中以及鐵在 70%的硝酸中。 任務(wù)四 金屬電化學(xué)腐蝕電極動力學(xué) 陰極交換電流密度對活性 鈍性金屬的影響 19 活性一鈍性金屬的耐蝕性 使金屬的電位保持在鈍化區(qū)的方法 ： ? 陽極鈍化法： 用外加電流使金屬陽極極化而獲得鈍態(tài)的方法。 例：碳鋼在稀硫酸中，可利用恒電位儀通入電流，保持所需的電位及電流密度。 ? 化學(xué)鈍化法： 利用化學(xué)方法使金屬由活性狀態(tài)變?yōu)殁g態(tài)的方法。 例：濃硝酸 、濃硫酸、重鉻酸鹽等強氧化劑；氧氣也是一種鈍化劑。 任務(wù)四 金屬電化學(xué)腐蝕電極動力學(xué) 【 作業(yè) 】 教材 P36:習(xí)題第 8題
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