【正文】 中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。 (6)某原子的相對原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /C 原子質(zhì)量的 1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“ 1”，它是一個比值。相對 分子質(zhì)量的單位是“ 1”，一般不寫。 (7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。 、混合物、化學(xué)式 (1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是 單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是 化合物。） (2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 (3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不 同種元素組成的。 (4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。 (5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 (6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物 ，但含氧化合物不一定 是氧化物。 (7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C 表示 C 元素，表示一個 C原子 (8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個 分子的原子構(gòu)成。 CO2 表示 1二氧化碳這種物質(zhì)○ 2表示一個二氧化碳分子○ 3表示二氧化碳由 C 元素和 O元素組成○ 4表示一個二氧化碳分 (9)○ 子。 (10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 注意稀有氣體單質(zhì) 的寫法 He (11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如 H O N Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離 子直接構(gòu)成的：如 NaCl。 （或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不 同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如 Fe、Fe2+、 Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 Ne、 HF、 H2O、 NH CH4。 (1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化， 所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 (2)在化學(xué)反應(yīng)中 :一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù) 目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是①分子的數(shù)目②物質(zhì)的狀態(tài) (3)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩 邊各原子的數(shù)目必須相等。 (1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制 O2 的發(fā)生裝置。 (2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱， 制氣體時則用制 CO2 的發(fā)生裝置。 (3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集， 密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。 (4)CO2 只能用向上排空氣法； O2 可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、 N2 注意 NO 只能用排水法收集。 O2 的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混 合物 化學(xué)方程式： ① 2KClO3====2KClO3+3O2↑ ② 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ③ 2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項 (1)用第一種藥品制取時要注意 (防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂 ) ，再集中在藥品部位加熱。 ,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 (防止水槽中的水倒流 ,使試管炸裂 ) (2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管） (3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制 O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用 N O2 的沸點不同， N2 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 CO2 (1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸 (不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃 鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫 混在二氧化碳里，使二氧化碳不純 ) (2)反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O (3)發(fā)生裝置：固 +液不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法 (1)電解水：正氧氣；負(fù)氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝ 2： 1 電解水的實驗可以得出的結(jié)論： ； 。 (2)水的組成的正確表述： ； ； （都不講個數(shù)）； （都講個數(shù)） (3)水的凈化： ：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾） ：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀 (4)硬水和軟水 ：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水； ：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； ： ①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水 (蒸餾水泡沫多，無浮渣 ) ②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。 ：①煮沸水；②蒸餾 (過濾和吸附不能降低水的硬度 ) (5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。 (1)二氧化碳的性質(zhì) ：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣 大；在一定條件下能變成固體，二氧 化碳固體叫干冰 ： ①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應(yīng) CO2+H2O 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解 H2CO3 ③能和石灰水反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應(yīng)： CO2+C (2)CO2的檢驗： ①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳； ③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中 ，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。 (3)證明 CO2驗滿的方法 ①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明 CO2集滿 ②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明 CO2 集滿 (4)二氧化碳的用途 （不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大） （在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機物，放出氧氣） （能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸） 、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低） (5)CO的性質(zhì)： ①可燃性： CO＋ O2 ②還原性： CO＋ CuO； CO+Fe2O3； CO+Fe3O4 (6)一氧化碳的用途 ①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用 CO 的可燃性） ②冶煉金屬用于煉鐵（利用 CO 的還原性） (7)二氧化碳對人類不利的一面 ①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。 ②導(dǎo)致溫室效應(yīng) 注意：臭氣（ O3）、甲烷（ CH4）、 CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。 (8)溫室效應(yīng)的可能后果： ①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。 (9)大氣中二氧化碳含量升高的原因： (10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災(zāi)； (11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；? 大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐 (12)CO 有毒，原因是 CO 與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。 燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)， 防止 CO 中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) (1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方式不同 (2)金剛石的性質(zhì)：最硬不導(dǎo)電熔點高 (3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿 堅硬的巖層。 (4)石墨的性質(zhì)深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高 (5)石墨的用途①潤滑劑②鉛筆芯③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化） (6)活性炭的用途： ①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業(yè)的脫色劑 （二）藥口與儀器概述 使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品 ②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。 ，一般取最少量，即液體取 12mL，固體只要蓋滿試管底部。 “三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。 ，要立即用水沖洗。 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 。 （存放在細(xì)口瓶）的取用 (1)少量液體藥品的取用 用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀 器 中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） (2)從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或 儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。 (1)讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。 (2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 (3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱 的液體，不宜加熱。 (1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外 焰部分。 (2)酒精燈使用注意事項： A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的 2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去 吹滅； C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。 E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。 ：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒 瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 ，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試 管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體 體積不能超過試管容積的 1/3，要把試管向上傾斜 45176。角，不能將試管口對著自己或別人 ： (1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。 (2)儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第五篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)上冊化學(xué)知識點 什么是化學(xué)？ 怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？①學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實驗探究；②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習(xí)的特點是：三個關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律） 3 化學(xué)實驗的基本技能： ①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊