【正文】 已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量 物質(zhì)用途小結(jié) CO2：氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥劑、建筑材料 NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品生理鹽水（ %） Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟 NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作干燥劑） O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼） 三：物質(zhì)俗稱： CaO：生石灰 NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉 Na2CO3：純堿 (不是堿 )Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸銅晶體： CuSO4 5H2O膽礬、藍礬 干冰：（不是冰）固體二氧化碳碳酸鈉晶體： Na2CO3 10H2O 蘇打 大理石，石灰石的主要成份是 CaCO 3 食鹽的主要成分是 NaCl 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 六，生活中的化學知識要點 一）關于物質(zhì)燃燒 １，點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當室內(nèi)發(fā)生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區(qū)，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃 ２，為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。 ３，煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（ C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏，發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。 ４，蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。 ５，西氣東 輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。 ６，燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣 ７，發(fā)生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。 二）關于食品 １，把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應 生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。 ２，為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內(nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。 ３，魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣 ４，做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 ５，蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性 ６，皮蛋的澀味可以加點食醋去除 ７，冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。 ８，鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三：環(huán)境問題 １，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如 SO NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。 ２，汽車尾氣中含有 CO， NO， SO2 等，治理的方法是：改變發(fā)動機結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置 ，使 CO、NO 轉(zhuǎn)化為無毒的 N2 和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝馕廴镜姆椒ㄓ校海?1）開發(fā)新能源，（ 2）使用電動車 ３，防止水污染的方法：（ 1）加強對水質(zhì)的監(jiān)測、（ 2）工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后排放 （４）合理使用農(nóng)藥和化肥（ 4）禁止使用含磷洗衣粉（ 5）加強水土保護，植樹造林 節(jié)約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業(yè)水的二次利用。 4，溫室效應 由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰 川熔化；可采取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等（我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹，隨手關燈） 第四篇：高一上冊期中化學平衡的移動必考知識點總結(jié) 高一上冊期中化學平衡的移動必考知識點 總結(jié) 高一上冊期中化學平衡的移動必考知識點總結(jié) 概念 可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。 化學平衡移動與化學反應速率的關系 (1)v 正 gt。v 逆：平衡向正反應方向移動。 (2)v 正 =v 逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。 (3)v正 lt。v逆：平衡向逆反應方向移動。 lt。p=gt。 影響化學平衡的因素 “惰性氣體”對化學平衡的影響 ①恒溫、恒容條件 原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件 原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 勒夏特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件 (如 C、 P 或 T等 )，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài) (如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等 )和只限于改變影響平衡的一個條件。 勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。 最后，希望精品整理的高一上冊期中化學平衡的移動必考知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。 官方公眾平臺 精品高中生正式上線啦，大家可掃描下方的二維碼關注，也可搜索微信號“ gk51edu”或者直接輸入“精品高中生”進行關注 !!我們每天會為大家推送最新的內(nèi)容哦 ~ 第五篇：高一化學知識點 20212021學 (上 )市級重點高中協(xié)作校期中測試 高一化學知識點 1 化學實驗基本操作 還原反應 20．氧化還原反應