物質(zhì)的量知識點總結(jié)-資料下載頁
2025-03-14 12:54本頁面
【導(dǎo)讀】①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾?！拔镔|(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。①定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。×1023，單位是mol-1，用符號NA表示?；蚧瘜W(xué)式的式量無單位。體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)。況下NO2的體積約為”都是不正確的。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值。有相同數(shù)目的分子。標(biāo)況下氣體的密度=氣體的摩爾質(zhì)量÷標(biāo)況下。質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
【正文】 質(zhì)的量的有關(guān)計算 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 定義 用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。 表達(dá)式 特點 溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。 溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。 實例 某溶液的濃度為 10％，指在 100g溶液中，含有溶質(zhì) 10g。 某溶液物質(zhì)的量濃度為 10mol/L，指在 1L 溶液中，含有溶質(zhì) 10mol。 換算 關(guān)系 一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計算。 濃、稀溶液運算的基本公式是： （ 1） NA 、 M 、 Vm 、 C 四個定義式的含義及相互換算關(guān)系： （ 2）與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量知識總結(jié)
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