【導讀】德州）下列敘述中沒有化學變化的是（）。德州）下列實驗儀器可直接在火焰上加熱的是（）。德州）化學知識與日常生活關系密切．下列說法錯誤的是（）。德州）今年年初以來，雙匯“瘦肉精”事件引起了社會的廣泛關注．人在大量食用。德州）右圖為固體物質X、Y的溶解度曲線．在溫度為t2℃時分別把質量為ag的。德州）某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①。德州）除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及反應類型均正確的是（）。德州）乙烯具有促進果實成熟的作用，還是合成纖維、橡膠、塑料的基本化工原。德州）閱讀文字，在橫線上寫出相應的化學方程式：。德州）分類就是按照種類、等級或性質分別歸類．依據(jù)不同的分類標準，結論也。德州）氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣，溶解后可。德州）請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務．

　　

【正文】 性是極易溶于水，且溶解后能與水反應，故氨氣不能用排水法收集． 答案：（ 1） A、 E （ 2）氨氣極易溶于水 點評： 本題主要考查了氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，比較簡單，屬于實驗題中的基礎題目． 1（ 20xx?德州）請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務． 【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分 【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的 物質及其溶解性如下表： 物 質 Ca（ HCO3） 2 Mg（ HCO3） 2 Ca（ OH） 2 Mg（ OH） 2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg（ OH） 2 和 CaCO3，可能含有 Ca（ OH） 2 和 MgCO3． 【設計方案】 （ 1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入 Na2CO3 溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無 Ca（ OH） 2（填化學式）． （ 2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有 碳酸鹽的成分． 20xx 德州 15 其主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器，將 50g 水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．若 D 瓶增重 22g，則水垢全部是 CaCO3． ②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞 b，從導管 a 處緩緩鼓入一定量的空氣； ③稱量 D 瓶內物質增加的質量； ④重復②和③的操作，直至 D 瓶內物質質量不變． 測量滴加稀鹽酸體積與 D 瓶內物質增加質量的關系如右圖曲線所 示； 【評價】 （ 1） A 瓶中的 NaOH 溶液起到 吸收鼓入空氣中二氧化碳的 作用．若 A 瓶中無 NaOH 溶液， D 瓶中的質量將 增大 （填 “增大 ”、 “不變 ”或 “減小 ”）． （ 2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則 相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有 MgCO3（化學式），理由是 實際生成 CO2 的質量是 24g，大于 22g ． （ 3）裝置圖中 “？ ”所指處有三 根導管同時穿過橡膠塞，已知：導管的直徑為 8mm，橡膠塞細段直徑為 3cm．從堅固和美觀的角度考慮，請你在由圖中標出應在哪三點打孔為好（用圓圈 “○”表示打孔位置）． 以上實驗 不能 （填 “能夠 ”或 “不能 ”）檢測出水垢中含有 Mg（ OH） 2． 考點 ：證明碳酸鹽（ CO32檢驗方法）；實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；酸堿鹽的溶解性；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象。 專題 ：物質的鑒別題。 分析： 水垢是固體所以在其中含有的是難溶和微溶的物質，主要是鈣鎂的碳酸鹽和堿，檢驗碳酸鹽的方法是用稀 鹽酸和澄清石灰水來檢驗，我們在吸收二氧化碳時我們常用氫氧化鈉，用氫氧化鈣來檢驗二氧化碳，氫氧化鈉在吸收二氧化碳后質量會增加，從題目中可以看出，向裝置圖中通入空氣是為了使實驗結果盡可能的準確，這時我們要排除空氣中二氧化碳的干擾．在制作裝置是要考慮所制作的裝置美觀耐用，從而我們可以完成最后一題的解答． 解答： 解：【提出猜想】水垢為固體，根據(jù)題給的查閱資料部分我們可以知道：水垢的主要成分應該是不溶的或是微溶的物質．故本題答案為： CaCO3MgCO3 【設計方案】（ 1）根據(jù)猜想，當我們向上層清夜中加入碳酸鈉時，如果 存在著氫氧化鈣，就會產生沉淀，但是實驗結果沒有沉淀產生，所以我們判斷水垢中沒有氫氧化鈣．故本題答案為： Ca（ OH） 2 【評價】（ 1）由于空氣中含有二氧化碳，所以在這里我們在鼓入空氣時，要保證把空氣中的20xx 德州 16 二氧化碳除去，如果不出去會導致 D 裝置中的氫氧化鈉多吸收了二氧化碳所以會導致 D 瓶的質量增加．故本題答案為：吸收鼓入空氣中二氧化碳的增大 （ 2）根據(jù)題給條件可知，如果全部是碳酸鈣則身體成 22g 氣體，又根據(jù) “兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體 多 ”可以判斷出水垢中還含有碳酸鎂．故本題答案為： MgCO3 實際生成 CO2的質量是 24g，大于 22g （ 3）根據(jù)給橡皮塞和導管的的直徑以及要求在打孔時最好呈三角形，以達到美觀和堅固的目的，本題中只是提到了碳酸鹽的檢驗，根本就沒有涉及到氫氧化鎂的鑒別．故本題答案為：不能 點評： 本題為實驗探究題，做本類題目要注意題目中的查閱資料部分，這對我們的解題的幫助是很大的． 四、計算題（本題包括 2 小題，共 6 分） 1（ 20xx?德州）對于化學反 應： 2A=2B+C，已知：反應生成 B 和 C 的質量比為 B： C=1： 8．請?zhí)羁眨? 物質 A B C 反應前質量 /g 100 0 5 反應后質量 /g 64 4 37 考點 ：質量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質量關系。 專題 ：結合課本知識的信息。 分析： 由題意可知：對于化學反應： 2A=2B+C，已知：反應生成 B 和 C 的質量比為 B： C=1：8．則可以設 B 的質量為 x， C 的質量為 8x，再根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則可求出 x 的值，從而求出 B、C 反應后質量． 解答： 解：由題意可知化學反應： 2A=2B+C， 已知：反應生成 B 和 C 的質量比為 B： C=1： 8． 則可以設 B 生成的質量為 x， C 生成的質量為 8x，則 C 的質量共為 8x+5，再根據(jù)質量守恒定律，可得： 100+0+5=64+x+（ 8x+5）， 則解得 x=4 克， 則 8x+5=37， 故 B、 C 反應后質量分別為 4 克； 37 克． 故答為： 4； 37 點評： 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力；掌握常見化學反應中的質量關系． 1（ 20xx?德州）小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設其他成分不 和酸反應，也不溶于水），進行如下實驗： 稱取 10g 赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入 的稀硫酸，恰好完全反應．過濾得濾渣．試計算： （ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？ （ 2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數(shù)？ 考點 ：含雜質物質的化學反應的有關計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。 專題 ：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算；有關化學方程式的計算。 20xx 德州 17 分析： （ 1）由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應也不溶于水，可判斷恰好完全反應后過濾所得濾渣 即赤鐵礦樣品中除氧化鐵外的雜質； （ 2）根據(jù)赤鐵礦樣品中氧 化鐵與稀硫酸反應的化學方程式，由參加反應的氧化鐵的質量計算出恰好完全反應生成的硫酸鐵的質量，利用質量守恒定律計算出反應后的溶液質量，利用溶液的溶質質量分數(shù)計算公式，計算出反應所得濾液中溶質的質量分數(shù)． 解答： 解：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為： 100%=75% （ 2）設反應所得濾液中硫酸鐵的質量為 x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O 160 400 10g﹣ x x= 反應所得濾液中溶質的質量分數(shù) 為： 100%=% 答：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù) 75%；（ 2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數(shù)%． 點評： 利用質量守恒定律，反應后所得溶液的質量 =10g 赤鐵礦樣品 + 加入的稀硫酸﹣ 不和酸反應也不溶于水濾渣． 20xx 德州 18 參與本試卷答題和審題的老師有： lsj1660； ls0906；無棣平凡；張向豐； xzoldman； mlp； xiaoduirensheng； wodeairen_2050；王勇；豆豆的哥。（排名不分先后） 菁優(yōu)網 20xx 年 8 月 30 日