【導(dǎo)讀】德州）下列敘述中沒有化學(xué)變化的是（）。德州）下列實(shí)驗(yàn)儀器可直接在火焰上加熱的是（）。德州）化學(xué)知識(shí)與日常生活關(guān)系密切．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。德州）今年年初以來(lái)，雙匯“瘦肉精”事件引起了社會(huì)的廣泛關(guān)注．人在大量食用。德州）右圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線．在溫度為t2℃時(shí)分別把質(zhì)量為ag的。德州）某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①。德州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（）。德州）乙烯具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，還是合成纖維、橡膠、塑料的基本化工原。德州）閱讀文字，在橫線上寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。德州）分類就是按照種類、等級(jí)或性質(zhì)分別歸類．依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)論也。德州）氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣，溶解后可。德州）請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．

　　

【正文】 性是極易溶于水，且溶解后能與水反應(yīng)，故氨氣不能用排水法收集． 答案：（ 1） A、 E （ 2）氨氣極易溶于水 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，比較簡(jiǎn)單，屬于實(shí)驗(yàn)題中的基礎(chǔ)題目． 1（ 20xx?德州）請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)． 【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分 【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的 物質(zhì)及其溶解性如下表： 物 質(zhì) Ca（ HCO3） 2 Mg（ HCO3） 2 Ca（ OH） 2 Mg（ OH） 2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg（ OH） 2 和 CaCO3，可能含有 Ca（ OH） 2 和 MgCO3． 【設(shè)計(jì)方案】 （ 1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置．取上層清液滴入 Na2CO3 溶液，如果沒有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú) Ca（ OH） 2（填化學(xué)式）． （ 2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有 碳酸鹽的成分． 20xx 德州 15 其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖組裝儀器，將 50g 水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．若 D 瓶增重 22g，則水垢全部是 CaCO3． ②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞 b，從導(dǎo)管 a 處緩緩鼓入一定量的空氣； ③稱量 D 瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量； ④重復(fù)②和③的操作，直至 D 瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變． 測(cè)量滴加稀鹽酸體積與 D 瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如右圖曲線所 示； 【評(píng)價(jià)】 （ 1） A 瓶中的 NaOH 溶液起到 吸收鼓入空氣中二氧化碳的 作用．若 A 瓶中無(wú) NaOH 溶液， D 瓶中的質(zhì)量將 增大 （填 “增大 ”、 “不變 ”或 “減小 ”）． （ 2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則 相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有 MgCO3（化學(xué)式），理由是 實(shí)際生成 CO2 的質(zhì)量是 24g，大于 22g ． （ 3）裝置圖中 “？ ”所指處有三 根導(dǎo)管同時(shí)穿過橡膠塞，已知：導(dǎo)管的直徑為 8mm，橡膠塞細(xì)段直徑為 3cm．從堅(jiān)固和美觀的角度考慮，請(qǐng)你在由圖中標(biāo)出應(yīng)在哪三點(diǎn)打孔為好（用圓圈 “○”表示打孔位置）． 以上實(shí)驗(yàn) 不能 （填 “能夠 ”或 “不能 ”）檢測(cè)出水垢中含有 Mg（ OH） 2． 考點(diǎn) ：證明碳酸鹽（ CO32檢驗(yàn)方法）；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；酸堿鹽的溶解性；常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。 專題 ：物質(zhì)的鑒別題。 分析： 水垢是固體所以在其中含有的是難溶和微溶的物質(zhì)，主要是鈣鎂的碳酸鹽和堿，檢驗(yàn)碳酸鹽的方法是用稀 鹽酸和澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，我們?cè)谖斩趸紩r(shí)我們常用氫氧化鈉，用氫氧化鈣來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，氫氧化鈉在吸收二氧化碳后質(zhì)量會(huì)增加，從題目中可以看出，向裝置圖中通入空氣是為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果盡可能的準(zhǔn)確，這時(shí)我們要排除空氣中二氧化碳的干擾．在制作裝置是要考慮所制作的裝置美觀耐用，從而我們可以完成最后一題的解答． 解答： 解：【提出猜想】水垢為固體，根據(jù)題給的查閱資料部分我們可以知道：水垢的主要成分應(yīng)該是不溶的或是微溶的物質(zhì)．故本題答案為： CaCO3MgCO3 【設(shè)計(jì)方案】（ 1）根據(jù)猜想，當(dāng)我們向上層清夜中加入碳酸鈉時(shí)，如果 存在著氫氧化鈣，就會(huì)產(chǎn)生沉淀，但是實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生，所以我們判斷水垢中沒有氫氧化鈣．故本題答案為： Ca（ OH） 2 【評(píng)價(jià)】（ 1）由于空氣中含有二氧化碳，所以在這里我們?cè)诠娜肟諝鈺r(shí)，要保證把空氣中的20xx 德州 16 二氧化碳除去，如果不出去會(huì)導(dǎo)致 D 裝置中的氫氧化鈉多吸收了二氧化碳所以會(huì)導(dǎo)致 D 瓶的質(zhì)量增加．故本題答案為：吸收鼓入空氣中二氧化碳的增大 （ 2）根據(jù)題給條件可知，如果全部是碳酸鈣則身體成 22g 氣體，又根據(jù) “兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體 多 ”可以判斷出水垢中還含有碳酸鎂．故本題答案為： MgCO3 實(shí)際生成 CO2的質(zhì)量是 24g，大于 22g （ 3）根據(jù)給橡皮塞和導(dǎo)管的的直徑以及要求在打孔時(shí)最好呈三角形，以達(dá)到美觀和堅(jiān)固的目的，本題中只是提到了碳酸鹽的檢驗(yàn)，根本就沒有涉及到氫氧化鎂的鑒別．故本題答案為：不能 點(diǎn)評(píng)： 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，做本類題目要注意題目中的查閱資料部分，這對(duì)我們的解題的幫助是很大的． 四、計(jì)算題（本題包括 2 小題，共 6 分） 1（ 20xx?德州）對(duì)于化學(xué)反 應(yīng)： 2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成 B 和 C 的質(zhì)量比為 B： C=1： 8．請(qǐng)?zhí)羁眨? 物質(zhì) A B C 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 100 0 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 64 4 37 考點(diǎn) ：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 專題 ：結(jié)合課本知識(shí)的信息。 分析： 由題意可知：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)： 2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成 B 和 C 的質(zhì)量比為 B： C=1：8．則可以設(shè) B 的質(zhì)量為 x， C 的質(zhì)量為 8x，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則可求出 x 的值，從而求出 B、C 反應(yīng)后質(zhì)量． 解答： 解：由題意可知化學(xué)反應(yīng)： 2A=2B+C， 已知：反應(yīng)生成 B 和 C 的質(zhì)量比為 B： C=1： 8． 則可以設(shè) B 生成的質(zhì)量為 x， C 生成的質(zhì)量為 8x，則 C 的質(zhì)量共為 8x+5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得： 100+0+5=64+x+（ 8x+5）， 則解得 x=4 克， 則 8x+5=37， 故 B、 C 反應(yīng)后質(zhì)量分別為 4 克； 37 克． 故答為： 4； 37 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系． 1（ 20xx?德州）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不 和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取 10g 赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．過濾得濾渣．試計(jì)算： （ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （ 2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 考點(diǎn) ：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 專題 ：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 20xx 德州 17 分析： （ 1）由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應(yīng)也不溶于水，可判斷恰好完全反應(yīng)后過濾所得濾渣 即赤鐵礦樣品中除氧化鐵外的雜質(zhì)； （ 2）根據(jù)赤鐵礦樣品中氧 化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出恰好完全反應(yīng)生成的硫酸鐵的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算出反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答： 解：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=75% （ 2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為 x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O 160 400 10g﹣ x x= 反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為： 100%=% 答：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 75%；（ 2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%． 點(diǎn)評(píng)： 利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 =10g 赤鐵礦樣品 + 加入的稀硫酸﹣ 不和酸反應(yīng)也不溶于水濾渣． 20xx 德州 18 參與本試卷答題和審題的老師有： lsj1660； ls0906；無(wú)棣平凡；張向豐； xzoldman； mlp； xiaoduirensheng； wodeairen_2050；王勇；豆豆的哥。（排名不分先后） 菁優(yōu)網(wǎng) 20xx 年 8 月 30 日