初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版3篇(優(yōu)質(zhì))-資料下載頁
2025-08-13 23:26本頁面
【正文】 錯誤，應(yīng)該使用滲析，以除去溶解在水中的氧氣 正確、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nsio2?mh2o硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中cocl2的水合分子量不同而顏色不同 [cocl2?h2o(藍色)cocl2?6h2o(紅色)]。滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯誤，應(yīng)當(dāng)鹽析初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版篇三(溶液)溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為。分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，nacl和kno3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如nacl)。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如knocuso4)冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學(xué)式為cuso45h2o。碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl，石灰水中溶質(zhì)為ca(oh)2，食鹽水中溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4，膽礬cuso45h2o溶于水溶質(zhì)為cuso4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh。(組成與結(jié)構(gòu))分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是d(氯分子)(a、cl b、cl c、2cl d、cl2)。保持co2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co2分子。保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如honcl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如coh2o、sohcl、h2so4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如nacl、caclmgs、naf、znso4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是k+、clo3。決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同)。決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nhch4。已知ro32有32個電子，則r的質(zhì)子數(shù)為：r+83+2=32
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