【正文】 它還能溶解硝酸鉀。溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。2明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，還說它不一定是純凈物還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。2明明說含碳的化合物是有機(jī)物，可是co、sic、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。含碳的簡(jiǎn)單分子（co、cosic、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無機(jī)物了。2明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。如果5克溶質(zhì)a在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質(zhì)，a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。只有在只有a溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。（下面的說法都有錯(cuò)，一定要注意，紅色部分就是錯(cuò)誤的）氧氣可以燃燒，具有可燃性。物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。1含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。1原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。1物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明，分子的體積可以變大。1任何原子核都含有質(zhì)子和中子。1n個(gè)氧原子可表示為on。1水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。1水是取之不盡，用之不竭的。1所謂硬水就是硬度大的水。1礦泉水是純凈物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。2反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2aga物質(zhì)跟bgb物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。2鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。2二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。2燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。2可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。2na2conahconh4hco3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。2任何化學(xué)式的書寫，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）一定寫前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在h2o2中氧元素也顯－2價(jià)。3涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（ch2cl2），它是由多種原子構(gòu)成的。3合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。3溶液都是無色透明的液體。3任何無色透明的液體一定是純凈物。3a溶液的體積為v1l，b溶液的體積為v2l，互溶后體積為（v1+v2）l。3降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。3濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。3ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。3某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。中性溶液的ph=0。4紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。4復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。4碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。4最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。4鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。如：2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑。4由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故zn+2agcl=zncl2+2ag。4二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。4鹽一定含金屬離子和酸根離子。4酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：cuso4+h2o=cuo↓+h2so45干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。5純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為naco3。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇十三純硫酸是一種無色油狀液體。%，?cm3，?l1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！睂⒁黄繚饬蛩岢诜胖迷诳諝庵?，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴＂啪土蛩岫?，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水。⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。濃硫酸如c12h22o11——12c + 11h2o⑴跟金屬反應(yīng)①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。⑵跟非金屬反應(yīng)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2os + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o通過上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)，并希望在考試中能取得好成績(jī)。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇十四同學(xué)們對(duì)于原子團(tuán)的知識(shí)還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的回顧。由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：so42 co32 no3 oh mno4－ mno42－ clo3－ po43 hco3 nh4＋碳酸氫根（hco3）硫酸氫根（hso4）磷酸氫根（hpo42）磷酸二氫根（h2po4）原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。通過上面我們回顧的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握?；瘜W(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 co只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功?；瘜W(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦?；瘜W(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）煤燃燒排放的污染物：sono2（引起酸雨）、co、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源甲烷的化學(xué)式: ch4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 ch42o2點(diǎn)燃co22h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦?；瘜W(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇十五分子的基本性質(zhì)(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。(2)分子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同。不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)：(1)純凈物、混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物，因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。(2)物理變化、化學(xué)變化水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分分子、原子的相互關(guān)系：原子的基本性質(zhì)：(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。(2)原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，能量越大，運(yùn)動(dòng)速度就越快。(3)原子之間也有一定的間隔