【正文】 能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(一)定義：(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反?？梢岳胟值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。酸式鹽溶液呈酸性。表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性。反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。h2so4有強(qiáng)氧化性。就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確。二看電荷是否守恒。三看拆分是否合理。四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng)。鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)。+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制?；旌衔锏姆蛛x和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等。第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉。第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十四，不純是絕對(duì)的。，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。，水銀不是銀。，又是化學(xué)變化。，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。二、空氣。，但那是通常情況，氮元素很活潑?！拜^活潑”，不是“很活潑”。，co不可助燃但可燃。，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康。，而不是一直不變的。三、水。，但一定不可以組成化合物。、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。，分子間隔變大。，但水例外，冰熔化體積減小。四、原子的組成、元素、化學(xué)式。，中子數(shù)可以為0。，是一個(gè)比值。，而是比1稍大。，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比。、s0ti02中均沒(méi)有02分子。(元素符號(hào))的含量，這個(gè)指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài)。，但空氣中不是。，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。、離子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是ne原子，也可能是0f、na+或mg2+等等。，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負(fù))。，但過(guò)氧化氫中氧是1價(jià)(注意氫不是+2價(jià))，氟氧化物中氧為正價(jià)。+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為1價(jià)。：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。，而稀有氣體都不是。多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。五、質(zhì)量守恒定律。，元素和原子種類(lèi)不變，但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變。，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。+所中和的oh數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。六、碳及其氧化物。，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化。，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)。，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。，可溶但不是易溶于水。，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。，這是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。七、燃燒與熱量。，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)。，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下。，但不能證明其中有氧元素。八、金屬。，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個(gè)元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。，青銅和黃銅都是銅的合金。，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。，金不是最不活潑的金屬。(鉀鈣鈉除外)。，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。、稀硫酸反應(yīng)?！爸脫Q酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十五(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如soki、feso4等)(氧化)(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十六：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)。(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如soki、feso4等)(氧化)。(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十七化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)和英語(yǔ)有某些類(lèi)似之處。我們?cè)趯W(xué)英語(yǔ)的過(guò)程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個(gè)不太貼切的比喻：化學(xué)知識(shí)中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號(hào)”：“音標(biāo)”就是“化合價(jià)”。這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。要講究方法記憶。俗話(huà)說(shuō)“得法者事半而功倍”。初學(xué)化學(xué)時(shí)需要記憶的知識(shí)較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率。下面介紹幾種記憶方法。(1)重復(fù)是記憶的基本方法。對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。(2)理解是記憶的前提。所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。(3)以舊帶新記憶。不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。(4)諧音記憶法。對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊(氧)的姑(硅)娘，買(mǎi)了一個(gè)(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。(5)歌訣記憶法。對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。要重視實(shí)驗(yàn)。做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對(duì)待。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因?yàn)檫@白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化。此外，做好實(shí)驗(yàn)記錄，實(shí)驗(yàn)完畢寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，都是不可忽視的。要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)?！盎瘜W(xué)易學(xué)，易懂，易忘”，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì)。要想牢固掌握所學(xué)的知識(shí)，每學(xué)完一章或一個(gè)單元后要及時(shí)小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)。做小結(jié)時(shí)，首先要把課堂筆記整理好，然后進(jìn)行歸類(lèi)，列出總結(jié)提綱或表格。例如，初中化學(xué)第一章小結(jié)提綱如下：基本概念。重要的化學(xué)反應(yīng)。重要的反應(yīng)類(lèi)型。重要的實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)的基本定律。重要的化學(xué)計(jì)算。在做好小結(jié)的同時(shí)要注意定期復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說(shuō)，當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí)，這樣遺忘的程度小，學(xué)習(xí)效果好。對(duì)于前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，也要不時(shí)抽空瀏覽一遍，“學(xué)而時(shí)習(xí)之”，這樣才能使知識(shí)掌握得牢固。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十八聳人聽(tīng)聞：故意說(shuō)夸大事實(shí)的話(huà)，使人震驚(貶)八面玲瓏：形容窗戶(hù)通透明亮，待人處事十分圓滑不以為然：不認(rèn)為它是正確的燈火闌珊：人煙稀少冷清軒然大波：很大的糾紛(貶)。趨之若鶩：比喻許多人爭(zhēng)著去追逐某些事物(貶)沸沸揚(yáng)揚(yáng)：議論的聲音多而雜。頂禮膜拜：及其崇拜(貶)豆蔻年華：十三四歲入木三分：形容書(shū)法有力。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十九記憶：、化學(xué)方程式、公式、規(guī)律等。理解：掌握比較法、發(fā)散歸納、把握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系和邏輯關(guān)系，建立元素觀——以化學(xué)元素、——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。探究：影顯學(xué)科特征，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)獲取知識(shí)，探究問(wèn)題，培養(yǎng)能力。二、落實(shí)四個(gè)環(huán)節(jié)。堅(jiān)持預(yù)習(xí)(適量提前),高效課堂(聽(tīng)講、記筆記、思考、討論、交流等，注意力集中，動(dòng)手、動(dòng)腦),完成作業(yè)(按時(shí)完成、保證質(zhì)量、及時(shí)訂正),復(fù)習(xí)鞏固(節(jié)末復(fù)習(xí)、章末復(fù)習(xí)、模塊復(fù)習(xí)等，歸納梳理，舉一反三)。三、警惕四個(gè)誤區(qū)。四、形成五種習(xí)慣。記好筆記(、規(guī)律、方法),做好改錯(cuò)(、記反思、變式練)，善思善問(wèn)(，把問(wèn)題搞清楚),規(guī)范答題(規(guī)范使用化學(xué)符號(hào)，規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)，規(guī)范進(jìn)行語(yǔ)言表達(dá)),良好心態(tài)(不急于求成，不求立竿見(jiàn)影，、積極向上)。五、內(nèi)化五大素養(yǎng)。