題型06-微觀模型題-20xx年中考滿分計劃系列化學(xué)之三輪題型巧突破(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 06:06本頁面
【正文】 （1）“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬單質(zhì)銅，還能表示一個銅原子；（2）從圖可以看出稀鹽酸中存在的微粒有氫離子和氯離子，Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅色，則Na2CO3溶液呈堿性；（3）由微粒的構(gòu)成可知：Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成H2CO3，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)中，實際沒有參與反應(yīng)的離子是鈉離子和氯離子．21. 鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑．（1）增大壓強，HC1由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ?。?）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)．①可以看到的現(xiàn)象是 ?。谌鐖D表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： ， ， ．③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 ?。ㄌ钸x項）．A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．【答案】（1）氯化氫分子之間的間隔；（2）①有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②H+、Cl﹣、Fe2+；③BC．【解答】（1）增大壓強，HC1由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于物理變化分子本身沒有發(fā)生改變，改變的是氯化氫分子之間的間隔．（2）①鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，可以看到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．②反應(yīng)前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子；反應(yīng)后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；反應(yīng)后氫離子消失、氯離子不變，有亞鐵離子生成，故三種離子分別為：H+、Cl﹣、Fe2+．③在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鎂和鋁能與稀鹽酸反應(yīng)．22. 甲醇（CH3OH）是重要的有機化工原料，在化工、醫(yī)藥及運輸?shù)刃袠I(yè)都有廣泛的應(yīng)用．以下是制得甲醇的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖： 請回答：（1）表示的微粒是 （填名稱）．（2）以上反應(yīng)中，屬于單質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是 ．（3）以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．（4）如圖所示反應(yīng)說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是 ?。敬鸢浮浚?）二氧化碳分子；（2）H2；（3）CO2+3H2 CH3OH+H2O；（4）分子【解析】觀察微觀示意圖可知反應(yīng)物是氫氣和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反應(yīng)的方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；（1）表示的微粒是二氧化碳分子；（2）氫氣是只有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；（3）由微觀示意圖可知反應(yīng)物是氫氣和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反應(yīng)的方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；（4）如圖所示反應(yīng)說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子，不變的是原子．23. 從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法．（1）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖：B框中的物質(zhì)屬于 ?。ㄌ钚蛱枺孩倩衔?、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的微粒是 （填“分子”、“原子”或“離子”）．（2）寫出下圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)前后，溶液減少的離子是 ?。聢DB中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是 ?。敬鸢浮浚?）②、③；2H2S+3O22SO2+2H2O；原子；（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+、OH﹣； Zn2+、SO42﹣．【解析】（1）B框中的物質(zhì)為氧氣，是同種原子構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)，單質(zhì)屬于純凈物；根據(jù)分析，該反應(yīng)是硫化氫和氧氣點燃生成水和二氧化硫，去掉一個沒有參加反應(yīng)的氧氣分子，微粒個數(shù)比為2：3：2：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2；此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的微粒是 原子．（2）圖A對比反應(yīng)前后的微粒變化，反應(yīng)前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實際沒有參與反應(yīng)，氫離子和氫氧根變了，反應(yīng)后為水，故圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，該反應(yīng)前后，溶液減少的離子是 H+、OH﹣．下圖B中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是 Zn2+、SO42﹣．24. 從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。（1）氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉．圖（3）圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，氯化鈉是一種由 （離子、分子或原子）構(gòu)成的物質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)與 有密切關(guān)系。 圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為 、 、 。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。（2） 我們觀察到的宏觀現(xiàn)象，可以用微觀實質(zhì)加以解釋，并用化學(xué)符號進行表示，依據(jù)右圖實驗實驗，回答相關(guān)問題：由圖3的反應(yīng)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)后稀鹽酸中減少的離子是 ?。ㄌ罘枺敬鸢浮浚?）離子； A ． OH﹣、H+、H2O．復(fù)分解反應(yīng)（2）有白色沉淀產(chǎn)生 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ Cl【解析】(1)圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。由圖可以知道,當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時,元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變,故元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切的聯(lián)系。 (2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng),氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是氫氧化鈉中的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水分子；屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (3)圖3中是硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的氯離子與硝酸銀中的銀離子結(jié)合成難溶于水和稀硝酸的氯化銀成沉淀，故減少的離子為Cl ，故填： 有白色沉淀產(chǎn)生 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ Cl24
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