20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微粒之間的相互作用力學(xué)案-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:59本頁(yè)面
【正文】 之間的分子間作用力被破壞,B項(xiàng)正確。:CO2+H2OH2CO3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,每層石墨原子間為共價(jià)鍵,層與層之間為分子間作用力,金剛石只含有共價(jià)鍵,因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,D項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練】 ( ),熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同,需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響【解析】選B。干冰為分子晶體,硅為原子晶體,二者都只含共價(jià)鍵,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力前者為分子間作用力,后者為共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過程,B正確。CH4中氫原子最外層具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤。NaHSO4晶體溶于水時(shí),完全電離出Na+、H+和SO42,離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞,D錯(cuò)誤。2.(2018浙江11月學(xué)考真題)下列說(shuō)法正確的是( ),有共價(jià)鍵的斷裂和形成,是由于H2O的分子間作用力較大、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物,它們的晶體都屬于分子晶體【解析】選A。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,有共價(jià)鍵的斷裂和形成,A正確。非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),由于氧元素的非金屬性大于硫元素的非金屬性,所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),B錯(cuò)誤。HCl是共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤。足球烯(C60)是單質(zhì),D錯(cuò)誤。( )+和S2―的最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】選D。Mg2+和S2―分別為鎂原子和硫原子失、得兩個(gè)電子形成的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確。石英和金剛石都是原子晶體,是原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的,故B正確。濃硫酸和H2O混合時(shí),濃硫酸發(fā)生電離破壞的是共價(jià)鍵,屬于微粒間的作用力,故C正確。H2O2分解破壞共價(jià)鍵,不屬于分子間作用力,故D錯(cuò)誤。( ),所以CaCl2屬于離子化合物、分解為H2和O2,都需要破壞共價(jià)鍵,因而沸點(diǎn)不同,均屬于原子晶體【解析】選C。CaCl2中只有離子鍵,無(wú)共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤。H2O汽化成水蒸氣,只克服分子間作用力,不破壞共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤。分子間作用力直接影響分子晶體的熔沸點(diǎn),C正確。SiC屬于原子晶體,SO3屬于分子晶體,D錯(cuò)誤。ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是( ) 【解析】選D。在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中,NHH2O、HF因存在氫鍵,故沸點(diǎn)反常,使其沸點(diǎn)高于同主族其他氣態(tài)氫化物。第ⅣA族氣態(tài)氫化物從上到下相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增大,沸點(diǎn)依次升高,即CH4SiH4GeH4SnH4,則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物,則a點(diǎn)為SiH4。( )、BrI2的分子間作用力依次減小,加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性,有化學(xué)鍵的斷裂和形成【解析】選A。ClBrI2都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,A項(xiàng)錯(cuò)誤。原子晶體之間的作用力是共價(jià)鍵,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確。氫氧化鈉是離子化合物,在熔融狀態(tài)下破壞離子鍵形成自由移動(dòng)的Na+和OH,能夠?qū)щ?C項(xiàng)正確。水電解生成氫氣和氧氣屬于化學(xué)變化,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,D項(xiàng)正確。、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有( ) 【解析】選C。Na為金屬晶體,熔化時(shí)克服金屬鍵。Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵。C正確?！炯庸逃?xùn)練】 下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( ) ①SiO2和Na2O?、阢~和HCl ③CO2和SO2?、芫w硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮?、薨琢缀偷釧.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤【解析】選C。①SiO2含有共價(jià)鍵,為原子晶體。Na2O含有離子鍵,為離子晶體。②銅為金屬晶體。HCl含有共價(jià)鍵,為分子晶體。③CO2和SO2含有共價(jià)鍵,為分子晶體。④晶體硅和金剛石,含有共價(jià)鍵,為原子晶體。⑤晶體氖是由稀有氣體分子組成的,稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵。晶體氮含有共價(jià)鍵,為分子晶體。⑥白磷和碘,含有共價(jià)鍵,為分子晶體。
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