20xx屆四川省成都經(jīng)開(kāi)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期4月月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:56本頁(yè)面
【正文】 卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會(huì)有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過(guò)a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO＋4H＋＋3MnO===3Mn2＋＋5NO＋2H2O；(5)氨氣中－3價(jià)氮被氧化到＋5價(jià)，氧氣中0價(jià)氧被還原到－2價(jià)，設(shè)氨氣有x mol，氧氣有y mol，根據(jù)電子得失守恒可知：8x＝4y，x∶y＝1∶2，空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1∶10；(6)硝酸具有氧化性，能夠?qū)⒎犹趸?，?dāng)標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)量后，溶液仍是無(wú)色?！?1) NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl (2)NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ/mol(3)① 5 mol/(Lmin) ② ③60%(4)110－5(5)a 3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O解析 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及的考點(diǎn)有電子式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)等。(1)三氯化氮中所有原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)，故電子式為；氯化銨與氯氣生成三氯化氮，其方程式為：NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl；(2)根據(jù)序號(hào)1的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4a kJ/mol、序號(hào)2的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得：NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ/mol；(3)①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)＝v(CO)＝( mol－ mol)247。1 L247。40 min＝ 5 mol/(Lmin)；②根據(jù)甲、乙容器可知，乙容器80 min達(dá)到平衡，甲容器在120 min達(dá)到平衡，故乙容器的溫度高于甲容器，溫度高CO的平衡濃度大，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH0；③甲與丙的溫度一樣，故平衡常數(shù)不變。甲容器在300 ℃下的平衡常數(shù)為：K＝丙容器在300 ℃下的平衡常數(shù)為：K＝＝，解得x＝ mol/L，故丙容器達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；(4)NH＋C2O＋H2ONH3H2O＋HC2O的平衡常數(shù)K＝＝＝＝110－5；(5)①由圖片可知，與a相連的電極：CO2→丙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，故a為太陽(yáng)能電池的負(fù)極；②生成丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O?！?1)1s22s22p63s23p63d1 10(2)①sp2雜化 7∶2?、谒拿骟w形 NH?、踑bfi(3)五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和(4)解析 (1)Sc(鈧)為21號(hào)元素，基態(tài)Sc2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其電子共占據(jù)10個(gè)軌道。(2)①H2C2O4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C原子的雜化軌道類型為sp2，1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶2。②H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝＝4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為V形。與H2O互為等電子體的陰離子為NH。(4)由圖可知，相距最近的Pr原子和O原子之間的距離為該立方體晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)的，則該晶胞的晶胞參數(shù)＝4a10－10 cm；每個(gè)晶胞中占有4個(gè)“PrO2”，則該晶胞的質(zhì)量為 g，根據(jù)ρ＝可知，該晶體密度為 gcm－3。 (1)4－氯甲苯或?qū)β燃妆?2)氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 15
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