【正文】 C. 5min后，各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C錯(cuò)誤；D. 前2min內(nèi)，故用Z表示該反應(yīng)的平均速率為，故D錯(cuò)誤；故選B。26．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 ②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥氫氣還原氧化銅⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 ⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)A． ③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥26．B【詳解】①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，屬于金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)；②氫氣在氧氣中燃燒，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)；③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，此反應(yīng)為吸熱；④氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；⑥氫氣還原氧化銅，為吸熱反應(yīng)；⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為放熱反應(yīng)；⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．為放熱反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的有③⑤⑥，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、C和CO2的反應(yīng)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑦，葡萄糖在人體內(nèi)氧化，是與氧化的緩慢氧化，劇烈氧化就可能燃燒。27．現(xiàn)有下列六組化合物，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 A．關(guān)系為同系物的是②⑤B．關(guān)系為同分異構(gòu)體的是①⑥C．②③④⑤中的物質(zhì)均易溶于水，且均能發(fā)生酯化反應(yīng)D．③中兩物質(zhì)均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化27．C【解析】A、中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，A正確；B、中兩種物質(zhì)的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C、中的苯酚常溫下不溶于水，C錯(cuò)誤；D、苯酚和苯甲醇均含有羥基，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D正確，答案選C。28．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)有屬于吸熱反應(yīng)的是A．Na與水反應(yīng) B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)28．B【詳解】A、鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。29．通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1xFexPO4+e+Li+=LiM1xFexPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．電池總反應(yīng)為M1xFexPO4+LiC6═LiM1xFexPO4+6CB．放電時(shí)，負(fù)極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)C．放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極D．充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極29．A【詳解】A．石墨為負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6﹣e﹣＝Li++6C，磷酸鐵鋰為正極，反應(yīng)式為M1﹣xFexPO4+Li++e﹣＝LiM1﹣xFexPO4，則電池總反應(yīng)為M1﹣xFexPO4+LiC6═LiM1﹣xFexPO4+6C，故A正確；B．放電時(shí)，石墨為負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6﹣e﹣＝Li++6C，鋰失去電子，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電流由正極磷酸鐵鋰電極流向負(fù)極石墨電極，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，石墨連接電源的負(fù)極作陰極，則Li+移向石墨電極，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)電池裝置圖知，石墨為負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6﹣e﹣＝Li++6C，磷酸鐵鋰為正極，反應(yīng)式為M1﹣xFexPO4+xLi++xe﹣＝LiM1﹣xFexPO4，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反。30．下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中，肯定錯(cuò)誤的是（ ）A．乙烷(乙烯)：通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振蕩，分液，棄水層C．苯(苯酚)：加足量濃溴水，振蕩，過(guò)濾除去D．溴苯(溴)：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液30．C【詳解】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，A正確；B．乙醇和與水互溶，而溴乙烷不溶于水，可多次加水振蕩，分液而得到分離的目的，B正確；C．苯酚雖然能與濃溴水反應(yīng)，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，達(dá)不到除雜的目的，應(yīng)該用氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．溴和氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯不溶于反應(yīng)后的水溶液，可除雜，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答的關(guān)鍵，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)。二、填空題31．化合物F是合成抗過(guò)敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(2)由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為_(kāi)________、_________。(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。(4) 已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干。____________31． 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 【分析】B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）根據(jù)合成過(guò)程可知，：加成反應(yīng)，：取代反應(yīng)；（3）C的同分異構(gòu)體符合下列條件：Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)；Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子；可得到：符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）已知：可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，與、乙醚反應(yīng)生成，與反應(yīng)，然后水解生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成，其合成線路流程為：32．可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況(增大、減小、不變)填入空格：(1)升高溫度，v(正)____，v(逆)____，B轉(zhuǎn)化率______。(2)使用催化劑，v(正)____，v(逆)____，A的物質(zhì)的量______。(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量____，A的轉(zhuǎn)化率______。(4)保持溫度和體積不變加人稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率______。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度____，壓強(qiáng)______。32．增大 增大 減小 增大 增大 不變 增大 增大 不變 不變 減小 【詳解】(1)該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；(2)加催化劑，反應(yīng)速率加快，ν(正)增大，ν(逆)增大，但平衡不移動(dòng)，所以A的物質(zhì)的量不變；(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入惰性氣體，體積減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以保持溫度和壓強(qiáng)不變加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減?。?4)保持溫度和體積不變加入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變；(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則密度不變，反應(yīng)從A. B開(kāi)始至平衡，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小。291