山東省新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟20xx屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試題-(含答案)-資料下載頁
2025-04-05 05:36本頁面
【正文】 量分?jǐn)?shù)是___________。【答案】 (1). 加入過量的熔劑() (2). 富集Cu元素(或除去雜質(zhì)) (3). (4). (5). 廢物利用或降低生產(chǎn)成本或提高經(jīng)濟(jì)效益 (6). NaOH 3%、NaClO 1%18. 氮氧化物污染指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量的重要標(biāo)準(zhǔn)，氮氧化物的治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：① ② ③ 則CO還原NO的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在容積相同的三個密閉剛性容器中， molCO，在不同溫度、不同催化劑表面積條件下，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)(P)隨時間變化關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)體系總壓強(qiáng)降低的原因是___________。曲線Ⅲ對應(yīng)的反應(yīng)條件可能為___________(填“a”，“b”、“c”、“d”)。a．溫度500K、催化劑表面積82b．溫度500K、催化劑表面積124c．溫度600K、催化劑表面積82d．溫度600K、催化劑表面積124②在500K時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________。③在曲線Ⅲ對應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中NO、CO、的分壓依次是10kPa，20kPa、40kPa，40kPa，此時反應(yīng)速率___________(填“＜”、“=”或“＞”)。(3)反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。通常一個化學(xué)反應(yīng)包含多個基元反應(yīng)，這些基元反應(yīng)被稱為該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。多個基元反應(yīng)共同決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，通?？焖龠M(jìn)行的基元反應(yīng)對整體化學(xué)反應(yīng)速率的影響可以忽略。一定溫度下，基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計量數(shù)的冪的連乘積成正比，如基元反應(yīng)的“速率方程”可表示為(k為速率常數(shù))。已知某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理有下表中兩種可能，反應(yīng)機(jī)理第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)①(快反應(yīng))(慢反應(yīng))②(慢反應(yīng))(快反應(yīng))則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；實驗測得低溫時該反應(yīng)的速率方程為，則上表反應(yīng)機(jī)理中與該速率方程相符的是___________(填“①”、“②”)?！敬鸢浮? (1). (2). 反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量(或氣體分子數(shù))減少 (3). b (4). (5). = (6). (7). ②19. 一種重要的有機(jī)化合物I()，某同學(xué)模擬的一種合成路線如下：已知以下信息：①醛、酮發(fā)生縮合： + ②+回答下列問題：(1)A物質(zhì)的名稱為___________，寫出I中官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________，G→I過程中涉及的反應(yīng)類型有___________。(3)物質(zhì)C有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。①屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)簡式中只有一個環(huán)②苯環(huán)上有兩個取代基③既能與溶液反應(yīng)又能與三氯化鐵溶液顯色(4)設(shè)計由和丙烯為原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮? (1). 1，3丁二醇 (2). 碳碳雙鍵、羰基 (3). (4). 加成反應(yīng)、消去反應(yīng) (5). 24 (6). 20. 亞硝酸鈉是重要的防腐劑，重氮化試劑。在重氮化反應(yīng)中可以被亞硝酰硫酸(NOSO4H)代替。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品的純度。已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于濃硫酸而不分解。②實驗室用SO2與濃硫酸和濃硝酸混合液制備亞硝酰硫酸。(1)利用裝置A制備SO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式___________。(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為___________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。(3)裝置D使用的是冷水浴，選擇此條件的原因___________。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)在上述反應(yīng)條件下，開始時反應(yīng)緩慢，但某時刻反應(yīng)速率明顯加快其原因是____________。(6)測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度已知：步驟如下：步驟1： g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250 mL溶液。步驟2： mL產(chǎn)品于250 mL碘量瓶中， mL未知濃度KMnO4溶液(過量) mL 25% H2SO4溶液，然后搖勻。步驟3： mol/L Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， mL。把亞硝酰硫酸(NOSO4H)溶液換為蒸餾水(空白實驗)，重復(fù)上述步驟， mL。①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為___________，亞硝酰硫酸的純度為___________。(%)②若其它操作及讀數(shù)均正確，在空白實驗操作中，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中NOSO4H的純度偏小的是___________(填字母)。A．滴加Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)B．滴加Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡C．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). a→bc→fe→bc→d (3). 防止HNO3分解、揮發(fā) (4). HNO3+SO2NOSO4H (5). 生成的NOSO4H對該反應(yīng)有催化作用 (6). 滴入最后一滴Na2C2O4溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再恢復(fù) (7). % (8). AB23
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