高考化學易錯題專題復習-無機非金屬材料練習題及詳細答案-資料下載頁
2025-04-05 04:35本頁面
【正文】 案】①②③ SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ CO2 CO2和HCl CO＋H2OCO2＋HCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 【解析】【詳解】（1）置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，根據(jù)題干中制取硅的流程圖知①②③屬于置換反應，故答案為：①②③；（2）反應③是SiHCl3被氫氣還原得到硅和氯化氫，反應的化學方程式為SiHCl3+H2 Si+3HCl，故答案為：SiHCl3+H2Si+3HCl；（3）二氧化硅與碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉，反應方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；（4）A、B、C分別為CO、COHCl，作為減排目標的一種氣體是CO2，化合物W為硅酸鈉，能與W反應生成沉淀的是CO2和HCl，故答案為：CO2；CO2和HCl；（5）碳和水反應生成一氧化碳和氫氣：C+H2O（g）CO+H2，一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣：CO+H2O（g）CO2+H2，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO+H2O(g)CO2+HCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。14．在實驗過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實驗造成危險。現(xiàn)有4位同學分別設計了一個實驗，希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，設計的裝置如下：其中一位同學向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。對裝置A～C，將能達到實驗目的的裝置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：_______________________________【答案】【解析】【分析】二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，將造成密閉系統(tǒng)內(nèi)氣壓減小?！驹斀狻緼中將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶中，由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使燒瓶內(nèi)壓強降低，水槽中的水會被倒吸入燒瓶中，能達到實驗目的；B中打開試管的橡膠塞，由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應造成試管內(nèi)壓強減小，氫氧化鈉溶液會迅速充滿試管，能達到實驗目的；C中打開橡膠管上的止水夾，將膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液擠入燒瓶中，會導致燒瓶中壓強降低，燒瓶中將形成噴泉現(xiàn)象，能達到實驗目的。15．某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答下列有關問題：（1）甲同學擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則①X的作用是__________。②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A． mol/L mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片( g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL mol/L 的鹽酸，充分反應，D． mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性， mL，該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是____寫出計算過程）。（3） mL CO2 (標準狀況)通入10 mL mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是_____（填化學式）。【答案】使廣囗瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相等 ，便于溶液順利流下 CO32+CO2+H2O=HCO3 60% Na2CO3 NaHCO3 【解析】【分析】(1)①裝置A中連通管X能使分液漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下；②碳酸鈉溶液能夠和二氧化碳反應；(2)反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，根據(jù)反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)；(3)計算出二氧化碳的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者物質(zhì)的量關系判斷溶液中溶質(zhì)的組成?！驹斀狻?1)①連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下，故答案為：使廣口瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相等，便于溶液順利流下；②若用碳酸鈉溶液，碳酸鈉會吸收二氧化碳，發(fā)生的反應為：CO32+CO2+H2O=HCO3，導致生成的二氧化碳被消耗，測定結果偏小，故答案為：CO32+CO2+H2O=HCO3；(2)反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑100g 2molm(CaCO3) mol/L=，解得：m(CaCO3)= g，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%=60%，故答案為：60%；(3)標況下， CO2 的物質(zhì)的量是=，根據(jù)關系式：CO2～Na2CO3～2OH、CO2～NaHCO3～OH，完全生成碳酸鈉，2=＞；完全生成碳酸氫鈉，需要消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是：＜，所以溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故答案為：Na2CONaHCO3?！军c睛】本題的易錯點為(3)，要注意氫氧化鈉和二氧化碳反應的方程式與二氧化碳的量的多少有關，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1