【正文】 液由紅變?yōu)闊o(wú)色；（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3）實(shí)驗(yàn)A中只有氯化鈉顯中性，實(shí)驗(yàn)B中一定有氫氧化鈉生成，可能有碳酸鈉或者氫氧化鈣剩余。【提出問(wèn)題】猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；【結(jié)論】分析圖像，滴加鹽酸過(guò)一會(huì)才生成氣體，說(shuō)明廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈉、氫氧化鈣；【拓展提高】為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放，正確的做法是加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)再排放。27．NaCl、 NaOH ①② NaCl和或、NaCl和 水或氣體或沉淀 【解析】【分析】【詳解】探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”：實(shí)驗(yàn)一：試解析： NaCl、 NaOH ①② NaCl和或、NaCl和 水或氣體或沉淀 【解析】【分析】【詳解】探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”：實(shí)驗(yàn)一：試管①中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，試管②中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明原試管①中氫氧化鈉過(guò)量，試管②中氯化鋇完全反應(yīng)，試管①②上層清液混合發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，氯化銅完全反應(yīng)，氫氧化鈉可能有剩余。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，試管①中剩余有氫氧化鈉，則試管①中一定反應(yīng)完全的是；試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）混合后所得無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl和，可能含有的溶質(zhì)是NaOH。實(shí)驗(yàn)二：組合①：溶液和溶液，二者反應(yīng)生成水和硫酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象；組合②：溶液和溶液，二者不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象組合③：溶液和溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；（3）在組合①、②、③中，組合①②無(wú)明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞試液。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個(gè)組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無(wú)色。氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使酚酞變紅，則說(shuō)明混合后所得溶液顯中性或酸性，故混合后所得溶液中除酚酞外溶質(zhì)的組成可能是：①NaCl和；②、NaCl和。結(jié)論：（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有水或氣體或沉淀生成。28．（1）①NaOH； CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ；②HCl（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶?jī)?nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，解析：（1）①NaOH； CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ；②HCl（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶?jī)?nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；說(shuō)明A中溶液是能與二氧化碳反應(yīng)的堿溶液，造成瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，說(shuō)明B中的溶液能與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則①分液漏斗A中可能是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O；②分液漏斗B中可能是鹽酸溶液；（2）如圖2所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀，說(shuō)明二者接觸不是生成氣體，而是放出熱使氣體膨脹；再將滴管乙中的液體擠出，氣球有明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，說(shuō)明生成了氣體； A．濃硫酸溶于水放出熱量；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，符合題意；B．氯化鈉溶于水，溫度無(wú)明顯變化，不符合題意；C．氫氧化鈉溶于水放出熱量，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，符合題意；D．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時(shí)放出熱量，不符合題意。29．（1）能；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；（3）C；（4）變渾濁；（5）（Ⅱ）；（6）反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）解析：（1）能；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；（3）C；（4）變渾濁；（5）（Ⅱ）；（6）反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2，點(diǎn)燃酒精燈，同時(shí)繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ隒O2，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，說(shuō)明金屬鈉會(huì)和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)；點(diǎn)燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會(huì)二氧化碳，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道黑色顆?？赡苁翘?，黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。白色固體的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸鈉（Ⅱ）氫氧化鈉。其中猜想Ⅱ一定不對(duì)，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒(méi)有氫元素?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律二氧化碳的性質(zhì)和變化30．鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32F解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不需要，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中 【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)及氧化物的性質(zhì)來(lái)解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進(jìn)行分析；（4）根據(jù)C裝置特點(diǎn)分析?！驹斀狻浚?）因?yàn)樵诔叵拢X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化；（2）煉鐵時(shí)要用到焦炭，它有兩個(gè)作用。煉鐵時(shí)需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時(shí)還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過(guò)量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，為確保實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點(diǎn)可知，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應(yīng)的CO進(jìn)入C裝置不會(huì)逸散到空氣中。【點(diǎn)睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、 一氧化碳還原氧化鐵、 鐵的冶煉、 書寫化學(xué)方程式等是正確解答本題的關(guān)鍵。31．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當(dāng)溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點(diǎn)：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)、化學(xué)用語(yǔ)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系