【正文】 ）碳酸鈣（3）取少量紙袋內(nèi)的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產(chǎn)生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣?！窘馕觥吭囶}分析：可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣解析：（1）固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|(zhì)，且放出大量的熱（2）碳酸鈣（3）取少量紙袋內(nèi)的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產(chǎn)生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣?！窘馕觥吭囶}分析：可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣沒有變質(zhì)，因此氧化鈣加入水后會發(fā)生和水的反應(yīng)，反應(yīng)中放出大量的熱，因為氧化鈣很容易吸收水分發(fā)生和水的反應(yīng)，因此固體中可能含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以固體中還可能含有碳酸鈣，對于碳酸鈣固體的檢驗一般是加入鹽酸看有沒有氣體產(chǎn)生來區(qū)別于氫氧化鈣和氧化鈣?？键c：實驗的設(shè)計 氧化鈣和氫氧化鈣的變化和性質(zhì) 碳酸鈣和酸的反應(yīng)27．（1）①NaOH； CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ；②HCl（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，解析：（1）①NaOH； CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ；②HCl（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；說明A中溶液是能與二氧化碳反應(yīng)的堿溶液，造成瓶內(nèi)壓強減小，再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，說明B中的溶液能與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則①分液漏斗A中可能是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O；②分液漏斗B中可能是鹽酸溶液；（2）如圖2所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，說明二者接觸不是生成氣體，而是放出熱使氣體膨脹；再將滴管乙中的液體擠出，氣球有明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，說明生成了氣體； A．濃硫酸溶于水放出熱量；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，符合題意；B．氯化鈉溶于水，溫度無明顯變化，不符合題意；C．氫氧化鈉溶于水放出熱量，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，符合題意；D．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時放出熱量，不符合題意。28．（1）能；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；（3）C；（4）變渾濁；（5）（Ⅱ）；（6）反應(yīng)物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）解析：（1）能；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；（3）C；（4）變渾濁；（5）（Ⅱ）；（6）反應(yīng)物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ隒O2，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，說明金屬鈉會和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)；點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會二氧化碳，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道黑色顆?？赡苁翘?，黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁，說明實驗二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。白色固體的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸鈉（Ⅱ）氫氧化鈉。其中猜想Ⅱ一定不對，因為反應(yīng)物中沒有氫元素。考點：質(zhì)量守恒定律二氧化碳的性質(zhì)和變化29．（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方程式為BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即解析：（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方程式為BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即可）。③CO2。（2）①2．2g。②10．6%【解析】【分析】【詳解】（1）①小張同學(xué)取待測液測得pH=10，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，NaOH溶液和Na2CO3的溶液呈堿性，pH大于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，若看到產(chǎn)生氣泡，溶液為Na2CO3溶液；②取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；小李認為小張結(jié)論不正確，說明溶液中除了碳酸鈉外，還有其他物質(zhì)，根據(jù)猜想可知，溶液中還存在氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。為驗證溶液可能存在氫氧化鈉，可向滴加過量的氯化鋇后的上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即可）；③氫氧化鈉會吸收二氧化碳而變質(zhì)成碳酸鈉。同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)。（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=50g+=；②設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為x x=因此碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= 。30．探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=C解析：探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；（4）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立【解析】試題分析：探究一 （1）有標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；（3）由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；（4）由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，所以，設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．31．Ⅰ50質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)H2O2 H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對過氧化氫的分解速率的影響時，其他的條件要控制為相同，故實驗Ⅱ和實驗Ⅰ可以得出此結(jié)論。當(dāng)a=50時，實驗3與實驗2的解析：Ⅰ50質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)H2O2 H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對過氧化氫的分解速率的影響時，其他的條件要控制為相同，故實驗Ⅱ和實驗Ⅰ可以得出此結(jié)論。當(dāng)a=50時，實驗3與實驗2的其他條件向同，只有溫度不同，故也可以得出此結(jié)論。（2）催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故該實驗中要證明硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證硫酸銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（3）過氧化氫在硫酸銅做催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的符號表達式為：H2O2 H2O+O2。（4）由表可知，在其他條件相同的條件下，硫酸銅比二氧化錳的催化效果差，而催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，故最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故最終的坐標(biāo)圖為：。