【正文】 原則，故選項所采取的方法錯誤；C、碳酸鉀能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、少量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，不能完全除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。18．B解析：B【解析】A、圖中實驗，酸的種類不同，不能說明金屬活動性鎂＞鐵，錯誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，錯誤。17．C解析：C【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故打開瓶蓋時，瓶口由白霧現(xiàn)象，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故打開濃硫酸的瓶口時，沒有白霧現(xiàn)象，故可以鑒別，正確；B、氯化鋇與硫酸鈉反應生成白色的硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀與硫酸鈉不反應，故可以鑒別，正確；C、二氧化碳氣體中的少量的一氧化碳不能點燃，故錯誤；D、鋁粉在空氣中加入后生成氧化鋁，而氧化鋁不反應，故正確。16．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨后隨著溫度的下降，氫氧化鈣的溶解度又變大，恢復到常溫保持不變，能正確反映對應變化關系；B、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道溫度不變，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀至飽和后，溶液質量不再改變，但是由于是向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，所以溶液的質量一開始不會是0，不能正確反映對應變化關系；C、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質量守恒定律，密閉容器內物質總質量不變，不能正確反映對應變化關系；D、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍，不能正確反映對應變化關系。故選A。圖示無法判斷中和反應一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點睛】本題根據(jù)在酸堿的化學性質中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應，等到中和反應完全反應完后，加入的過量的酸或堿再與其他物質反應來進行答題。圖示能判斷中和反應一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質量的稀硫酸后溶液才開始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應。13．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B, Fe能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C, Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D, Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，F(xiàn)e的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強14．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時，等消耗了一定質量的NaOH溶液后才有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應。X能從某溶液中置換出單質Y，X是金屬時，X一定比Y活潑，不符合題意；B. X可能是鐵，Y一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意；C. X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合題意；D. X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故選C12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應關系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應完，由于金屬M先反應完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應時產生氫氣的質量與相對原子質量和化合價的關系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產生的氫氣質量大于N，說明相對原子質量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質量根據(jù)生成氫氣的質量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。除雜質題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。故選A。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。10．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質，該選項方法正確。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。CuSO4。最直接的方法是加入某種試劑與雜質發(fā)生反應后生成需要的物質。故選A?！军c睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序將金屬逐一進行置換。故選D。點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。3．B解析：B【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質，違背除雜原則，錯誤；B、氧氣與灼熱的銅網反應生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，違背除雜原則，錯誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應，違背除雜原則，錯誤?！驹斀狻緼、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以b物質的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質的溶解度曲線，錯誤；B、t1℃時，a、b物質的溶解度相等，所以t1℃時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質的質量相等，錯誤；C、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，t2℃時，溶劑質量相等，溶質質量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)不相等，錯誤。故選C?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應產生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時，并未產生沉淀，說明溶液中一定無H2SO4。29．同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：（1）探究成分①小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是______．他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到______，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液．②小李同學對小張同學的結論提出疑問，擬進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為______，過濾，取濾液，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）______．通過實驗，小李認為小張結論不正確．③同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中______的而變質．（2）測定碳酸鈉的濃度取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生（假設生成的二氧化碳全部逸出）．測得加入鹽酸的質量與燒杯中的物質的質量關系如表所示．累計加入鹽酸的質量/g02550燒杯中物質的總質量/g5075請你計算：①這一測定過程中產生二氧化碳質量為______g．②這一瓶試劑中碳酸鈉的質量分數(shù)____________（寫出計算過程）．30．在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．探究一 M溶液中的溶質是什么？（1）（提出猜想）該組同學認為M溶液的溶質有兩