【正文】 mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意?！军c睛】根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設數(shù)值的方法進行解答。二、實驗題26．軟塑料瓶變癟 反應物消失 二氧化碳能溶于水，也能產(chǎn)生上述現(xiàn)象 生成白色沉淀，氣球逐漸變大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 排出裝置內的二氧化碳 三口燒瓶解析：軟塑料瓶變癟 反應物消失 二氧化碳能溶于水，也能產(chǎn)生上述現(xiàn)象 生成白色沉淀，氣球逐漸變大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 排出裝置內的二氧化碳 三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球變癟，燒杯中的澄清石灰水變渾濁 生成物的產(chǎn)生 【解析】【分析】探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應，將氫氧化鈉加入到充滿二氧化碳的塑料瓶中，瓶體變癟，不能說明二氧化碳一定和氫氧化鈉發(fā)生了反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，因此用乙醇作溶劑，氫氧化鈉作溶質，因為碳酸鈉微溶于乙醇，所以根據(jù)反應是否有沉淀可以驗證二氧化碳是否和氫氧化鈉反應?！驹斀狻?1)將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，小組同學認為氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，致使二氧化碳的量減少，因此該實驗是想從反應物消失角度證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中一位同學提出了質疑，認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不足以證明二者發(fā)生了化學反應，其理由是二氧化碳能溶于水，也能產(chǎn)生上述現(xiàn)象。(2)①把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，此時二氧化碳和氫氧化鈉反應，生成的碳酸鈉微溶于酒精，則有沉淀生成，因此觀察到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，氣球逐漸變大。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。②把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導管c端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是排出裝置內的二氧化碳。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a，再把注射器中的稀鹽酸注入三口燒瓶內，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，生成的氣體導致內部壓強變大，因此觀察到的現(xiàn)象是：三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球變癟，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實驗從生成物的產(chǎn)生角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。27．（1）固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|，且放出大量的熱（2）碳酸鈣（3）取少量紙袋內的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產(chǎn)生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣?！窘馕觥吭囶}分析：可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣解析：（1）固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|，且放出大量的熱（2）碳酸鈣（3）取少量紙袋內的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產(chǎn)生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣。【解析】試題分析：可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣沒有變質，因此氧化鈣加入水后會發(fā)生和水的反應，反應中放出大量的熱，因為氧化鈣很容易吸收水分發(fā)生和水的反應，因此固體中可能含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以固體中還可能含有碳酸鈣，對于碳酸鈣固體的檢驗一般是加入鹽酸看有沒有氣體產(chǎn)生來區(qū)別于氫氧化鈣和氧化鈣。考點：實驗的設計 氧化鈣和氫氧化鈣的變化和性質 碳酸鈣和酸的反應28．長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解解析：長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解析】【詳解】實驗一：（1）B中兩種儀器的名稱（導管利膠塞除外）分別為：長頸漏斗、錐形瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用排水法收集的氣體較為純凈，若要制取并收集一瓶較純的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，氫氣的密度小于空氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應從b處通入；實驗二：（1）在裝置A中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應后關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。裝置A的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，B裝置的現(xiàn)象是碳粉逐漸減少；（2）濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應，D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是濃硫酸；（3）氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，E裝置中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?，F(xiàn)裝置是用于檢驗二氧化碳的裝置，F(xiàn)中盛放的藥品是澄清石灰水；（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，G裝置的作用是尾氣處理，收集有毒氣體CO。29．KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2 A 收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上 KMnO4 C B 【解析】【分析】【詳解】（1）實驗解析：KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2 A 收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上 KMnO4 C B 【解析】【分析】【詳解】（1）實驗室用KMnO4制取O2，反應的符號表達式為KMnO4→ KMnO4+ K2MnO4+ O2，發(fā)生裝置選A，過程中需要加熱，若用C裝置收集O2并長時間保存，方法是收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上。（2）實驗結束后，某小組同學將棉花團投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了KMnO4的緣故。（3）①，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為，或者是，所以產(chǎn)生的氧氣質量在這個范圍內，故選C。②℃~℃范圍中，%，結合資料分析，℃~℃范圍中，KMnO4分解反應主要以B為主，%?？键c：氧氣的制取30．碳酸鈣 將Na2CO3全部除盡，避免對 NaOH檢驗造成干擾 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸有解析：碳酸鈣 將Na2CO3全部除盡，避免對 NaOH檢驗造成干擾 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有碳酸鹽，因為該碳酸鹽不溶于水，所以應該是碳酸鈣；(2)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，在混有碳酸鈉時，不能進行氫氧化鈉的檢驗，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和中性的氯化鈉（避免對后續(xù)實驗的干擾），而氫氧化鈉不反應，向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，能驗證并全部除盡Na2CO3，避免對 NaOH檢驗造成干擾；(3)濾液中加入足量稀鹽酸有氣泡，說明濾液中的溶質有碳酸鈉，加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，所發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(4)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應變質生成碳酸鈉，堿石灰在實驗室里要密閉保存。31．Ⅰ50質量和化學性質H2O2 H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對過氧化氫的分解速率的影響時，其他的條件要控制為相同，故實驗Ⅱ和實驗Ⅰ可以得出此結論。當a=50時，實驗3與實驗2的解析：Ⅰ50質量和化學性質H2O2 H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對過氧化氫的分解速率的影響時，其他的條件要控制為相同，故實驗Ⅱ和實驗Ⅰ可以得出此結論。當a=50時，實驗3與實驗2的其他條件向同，只有溫度不同，故也可以得出此結論。（2）催化劑在反應前后的質量和化學性質不變，故該實驗中要證明硫酸銅是該反應的催化劑，還要驗證硫酸銅在反應前后的質量和化學性質不變。（3）過氧化氫在硫酸銅做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的符號表達式為：H2O2 H2O+O2。（4）由表可知，在其他條件相同的條件下，硫酸銅比二氧化錳的催化效果差，而催化劑不能增加生成物的質量，故最終生成氧氣的質量相等，故最終的坐標圖為：。