【正文】 OH═Na2CO3+H2O B 制得的氮化鎂不純 將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點(diǎn)燃可以和OCOH2O反應(yīng)，所以鎂和氮?dú)夥磻?yīng)必須將空氣中的OCOH2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案為：D→C→B→A；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）通氣后，應(yīng)向點(diǎn)燃B裝置的酒精燈，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、B裝置的酒精燈，A沒(méi)有排完空氣就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、氮?dú)夂退c鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；故填：B；制得的氮化鎂不純。（3）依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂；故填：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（4）空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，因?yàn)镺2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。故填：O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。27．A、B 小于 木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法測(cè)量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等 裝置氣密性更好或操作簡(jiǎn)單或環(huán)保無(wú)污染等 性質(zhì)解析：A、B 小于 木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法測(cè)量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等 裝置氣密性更好或操作簡(jiǎn)單或環(huán)保無(wú)污染等 性質(zhì) 【解析】【詳解】（一）（1）使用托盤(pán)天平時(shí)要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯(cuò)誤的是AB；（2）%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：500g%=；=；%；（二）（1）不能利用圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，燒杯中的水不能進(jìn)入廣口瓶中，無(wú)法測(cè)量消耗氧氣的質(zhì)量；（2）利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于五分之一），可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等；（3）某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計(jì)如圖丙所示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡(jiǎn)單，環(huán)保無(wú)污染等；（4）測(cè)定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，通過(guò)化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量。28．BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液 紫色石蕊溶液 【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試解析：BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液 紫色石蕊溶液 【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是：BD，因?yàn)锽中是鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，D中是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳；G中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，H中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故答案為BD；GH；（2）實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管是F，發(fā)生的是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，即：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）試管A中紫色石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，當(dāng)向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為NaOH溶液；紫色石蕊溶液（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。結(jié)合（1）只有G，一段時(shí)間后才有氣泡出現(xiàn)是因?yàn)橄←}酸先和生成的氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)完再和碳酸鈉反應(yīng)。故最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）試驗(yàn)后某試管中只得到無(wú)色溶液，只有DF，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則只有D。故該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。29．探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=C解析：探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；（4）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒(méi)有沉淀“猜想一”成立若A中沒(méi)有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒(méi)有沉淀“猜想三”成立【解析】試題分析：探究一 （1）有標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；（3）由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確；（4）由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，所以，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒(méi)有沉淀“猜想一”成立若A中沒(méi)有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒(méi)有沉淀“猜想三”成立考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過(guò)濾后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗(yàn)鈣離子可以用碳酸根離子來(lái)考慮，檢驗(yàn)碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗(yàn)．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．30．（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分。（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過(guò)濾 引流 ～ （4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，解析：（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分。（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過(guò)濾 引流 ～ （4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應(yīng)充分。（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）操作3后固液分離，故操作的名稱(chēng)為過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流；根據(jù)題中提供的信息，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，三價(jià)鐵離子要沉淀完全，銅離子不能沉淀，故 ～；（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和水?？键c(diǎn)：化工流程圖31．(8分)(1)d、b、e(全對(duì)2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2(4)C或解析：(8分)(1)d、b、e(全對(duì)2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2(4)C或H2。【解析】分析：只有熟悉一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的生成物、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和污染及能源的再利用等知識(shí)，才能正確解答本題．解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能夠排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來(lái)，所以導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閐、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒(méi)反應(yīng)掉的二氧化碳；（2）因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，能和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會(huì)發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：固體由紅棕色變成黑色，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（4）除CO外，還具有還原性的物質(zhì)有C或H2．故答案為（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；（2）先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3 CO2；（4）C．