【正文】 解析：B【解析】解答圖像題，應抓住三點一走勢，三點即起始點（一般表示反應的開始）、轉(zhuǎn)折點（表示反應的結(jié)束）、終點。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的NaOH溶液中，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應，氫氧化鈉反應完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來有氣體生成，A正確；B．HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯誤；C、鎂的活動性比鐵的強，所以鎂比鐵和酸反應快；等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應，由于Mg的活動性比Fe強，所以反應速率更快，所用時間更短，且相對原子質(zhì)量更小，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無限地接近7，錯誤，選B二、實驗題26．先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】（1）實驗開始時，應先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，理由是反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x 解得x=20g27．略 略 略 【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7，進行分析解答。（1）由圖象可知，p解析：略 略 略 【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7，進行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色。實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，其反應方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SOH2SO4。點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關(guān)鍵。28．有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(解析：有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片 Zn片表面覆蓋一層黑色固體 【解析】【分析】氫氧根離子和亞鐵離子反應會生成氫氧化亞鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫氧根離子和銨根離子反應會生成氨氣?！驹斀狻竣?NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入NaOH溶液，如果觀察到有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預測成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與鹽反應，溶液中含有SO42，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有SO42預測成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與金屬單質(zhì)反應，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片，Zn片表面覆蓋一層黑色固體，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預測成立。29．銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒 ③④ ②④ 乙 【解析】試題分析：(1)銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙，紅磷不發(fā)生變化，燒杯底部的白磷解析：銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒 ③④ ②④ 乙 【解析】試題分析：(1)銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙，紅磷不發(fā)生變化，燒杯底部的白磷不發(fā)生變化；（2）不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒；乙實驗產(chǎn)生的白煙不會擴散到空氣中，不會形成污染，更體現(xiàn)了化學實驗的綠色化追求?？键c：燃燒的條件點評：關(guān)于燃燒和滅火題目在中考中考察較為頻繁，在選擇題和填空題中均可能出現(xiàn)，考察的都是基礎(chǔ)知識點，注意聯(lián)系課本。30．【實驗驗證】試管內(nèi)溶液仍為無色 Na＋不能使無色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色 OH－能使無色酚酞試液變紅色【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【解析：【實驗驗證】試管內(nèi)溶液仍為無色 Na＋不能使無色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色 OH－能使無色酚酞試液變紅色【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【詳解】氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，故猜想③可能是OH﹣使無色酚酞試液變紅色．②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)溶液仍為無色，說明鈉離子不能使酚酞試液變紅；③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩，會觀察到試管內(nèi)的溶液變紅，說明氫氧根離子能使酚酞試液變紅；酚酞試液的溶劑是水，酚酞溶液為無色，說明水分子不能使酚酞變色．．故答案為[提出猜想]OH﹣；[實驗驗證]實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞試液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色鈉離子不能使酚酞試液變紅③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)的溶液變紅OH﹣能使無色酚酞試液變紅色[討論反思]無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色．31．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對比實驗時要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳氣體的檢驗、化學用語、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系