【正文】 解析：B【解析】解答圖像題，應(yīng)抓住三點(diǎn)一走勢(shì)，三點(diǎn)即起始點(diǎn)（一般表示反應(yīng)的開始）、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（表示反應(yīng)的結(jié)束）、終點(diǎn)。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的NaOH溶液中，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來(lái)有氣體生成，A正確；B．HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯(cuò)誤；C、鎂的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，所以鎂比鐵和酸反應(yīng)快；等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，由于Mg的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以反應(yīng)速率更快，所用時(shí)間更短，且相對(duì)原子質(zhì)量更小，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無(wú)限地接近7，錯(cuò)誤，選B二、實(shí)驗(yàn)題26．先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。（3）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，理由是反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設(shè)a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x 解得x=20g27．略 略 略 【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。（1）由圖象可知，p解析：略 略 略 【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無(wú)色。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SOH2SO4。點(diǎn)睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。28．有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(解析：有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片 Zn片表面覆蓋一層黑色固體 【解析】【分析】氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣?！驹斀狻竣?NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入NaOH溶液，如果觀察到有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測(cè)成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與鹽反應(yīng)，溶液中含有SO42，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有SO42預(yù)測(cè)成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片，Zn片表面覆蓋一層黑色固體，說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測(cè)成立。29．銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒 ③④ ②④ 乙 【解析】試題分析：(1)銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙，紅磷不發(fā)生變化，燒杯底部的白磷解析：銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒 ③④ ②④ 乙 【解析】試題分析：(1)銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙，紅磷不發(fā)生變化，燒杯底部的白磷不發(fā)生變化；（2）不通空氣時(shí)，熱水中的白磷不燃燒，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒，通空氣時(shí)，熱水中的白磷燃燒能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度(著火點(diǎn))才能燃燒；乙實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白煙不會(huì)擴(kuò)散到空氣中，不會(huì)形成污染，更體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求?？键c(diǎn)：燃燒的條件點(diǎn)評(píng)：關(guān)于燃燒和滅火題目在中考中考察較為頻繁，在選擇題和填空題中均可能出現(xiàn)，考察的都是基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，注意聯(lián)系課本。30．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色 Na＋不能使無(wú)色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色 OH－能使無(wú)色酚酞試液變紅色【討論反思】無(wú)色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【解析：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色 Na＋不能使無(wú)色酚酞試液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色 OH－能使無(wú)色酚酞試液變紅色【討論反思】無(wú)色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色【解析】【詳解】氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，故猜想③可能是OH﹣使無(wú)色酚酞試液變紅色．②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，會(huì)觀察到試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明鈉離子不能使酚酞試液變紅；③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，會(huì)觀察到試管內(nèi)的溶液變紅，說(shuō)明氫氧根離子能使酚酞試液變紅；酚酞試液的溶劑是水，酚酞溶液為無(wú)色，說(shuō)明水分子不能使酚酞變色．．故答案為[提出猜想]OH﹣；[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色水分子不能使無(wú)色酚酞試液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色鈉離子不能使酚酞試液變紅③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)的溶液變紅OH﹣能使無(wú)色酚酞試液變紅色[討論反思]無(wú)色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色．31．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當(dāng)溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點(diǎn)：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)、化學(xué)用語(yǔ)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系