【正文】 解析：CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配農(nóng)藥波爾多液等） 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】【分析】A～F為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C是碳酸鈉，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以F是水，E中含有鈣元素，由水轉(zhuǎn)化生成，故E是氫氧化鈣；A和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是氧氣，氧氣會轉(zhuǎn)化成B，B和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應，所以D可以是硫酸，代入框圖，推斷合理；【詳解】由分析可知：（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F(xiàn)是水，故填：CO2；H2SO4；H2O；（2）E是氫氧化鈣，能用于改良酸性土壤、配農(nóng)藥波爾多液等，故填：改良酸性土壤（或配農(nóng)藥波爾多液等）；（3）水通電能分解生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。23．CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可) 【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B解析：CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可) 【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B生成C和D，D生成B，則B是氧化銅，A為碳，C為二氧化碳，故B的化學式為CuO。（2）若A、C組成元素相同，則A、C可能為一氧化碳和二氧化碳中的一種，B、D為黑色固體，A和B生成C和D，則B是四氧化三鐵，A是一氧化碳，D生成B，則D是鐵，故A與B反應是一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。（3）若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水，則A可能是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，A和B生成C和D，則B是二氧化碳，A與B反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。24．H2 復分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，解析：H2 復分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。（1）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E是H2；（2）A和B的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以基本反應類型是復分解反應；（3）E→C的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O2點燃2H2O；（4）通過推導可知，D可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以制玻璃。點睛：首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結合各物質(zhì)之間的反應進行猜想推斷，最后將推導的各物質(zhì)進行驗證，只要合理即可。25．CuSO4??； 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復分解反應　。【解析】【分析】由B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應用最廣泛的金解析： CuSO4??； 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　； 復分解反應　。【解析】【分析】由B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學反應，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應，故A為氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知（1）B的化學式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。（2）B的溶液與C反應后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復分解反應。26．化合反應 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、HOCH解析：化合反應 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、HOCHCO、COH2O、H2OC6H12O6等；（1）丁能使帶火星的木條復燃，則丁是O2，戊能和丙發(fā)生反應且能生成丁，則戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是CO，所以丙→乙的基本反應類型是化合反應，戊→丁是水和二氧化碳反應生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2，能和CO2反應的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因為甲能分解產(chǎn)生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點睛：熟悉常見的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關鍵。27．純堿或蘇打 鋼鐵除銹等 置換反應 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】【分析】根據(jù)題中給出的C物質(zhì)的溶液呈藍色，確定C是硫酸銅；由A與E解析：純堿或蘇打 鋼鐵除銹等 置換反應 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】【分析】根據(jù)題中給出的C物質(zhì)的溶液呈藍色，確定C是硫酸銅；由A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分別是硫酸和碳酸鈉中的一個，聯(lián)系題中問題之一是A物質(zhì)的俗稱是什么，硫酸沒有俗稱，碳酸鈉的俗稱是純堿、蘇打，所以先假設A是碳酸鈉，則E是硫酸，因為C是硫酸銅，所以D必須是既能跟硫酸又能跟硫酸銅反應的物質(zhì)，余下的鐵和氫氧化鋇都可以，這時我們假定D是氫氧化鋇，則B是鐵，但鐵和碳酸鈉不能反應，故B不是鐵，換成氫氧化鋇，氫氧化鋇能跟A碳酸鈉、E硫酸、C硫酸銅都反應，推斷合理，B是氫氧化鋇則D就是鐵，鐵既能跟硫酸又能跟硫酸銅反應，整題推斷完成，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，C是硫酸銅，D是鐵，E是硫酸?！驹斀狻坑梢陨戏治龅贸觯?(1)A物質(zhì)的俗稱：是純堿或蘇打，E物質(zhì)的用途是：鋼鐵除銹等。(2)E與D作用的基本類型是：置換反應，B與C作用的化學方程式為：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ?！军c睛】本題的突破口之一是C物質(zhì)的溶液呈藍色，確定C是硫酸銅；突破口之二是A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分別是硫酸和碳酸鈉中的一個。然后通過假設A是碳酸鈉或硫酸開始進行推斷，合理即可，不合理就是另一個，這樣逐個推出。28．FeCl3　 　復分解反應 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽解析：　FeCl3　 　復分解反應 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應生成B，B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反應生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）C是氯化鐵，化學式是FeCl3；（2）反應①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復分解反應；（3）反應②是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。29．H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶解析：H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SOBaCl2 ②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量168 106 168106=62x ==，解得x=，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：=則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：：=4:21點睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應以及反應現(xiàn)象，先判斷出物質(zhì)之間能發(fā)生的反應，然后利用反應現(xiàn)象進行確定問題即可迎刃而解。30．O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣解析： O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質(zhì)，G是黑色物質(zhì)，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質(zhì)，且能反應生成四氧化三鐵，所以E是氧氣。【詳解】（1）E是氧氣，化學式O2；F是碳酸鈣，化學式CaCO3；（2）反應①的化學方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在該反應中作還原劑，發(fā)生還原反應。