質(zhì)量守恒定律易錯單元測試題(b卷)-資料下載頁
2025-04-05 02:56本頁面
【正文】 反應后Y質(zhì)量增加了30g，Y是生成物；W質(zhì)量減少了25g，W是反應物；Z的質(zhì)量在反應前后不變，可能是催化劑也可能沒有參加反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物還少5克，X是反應物，待測值為15?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反應前后不變，物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑，正確； B、根據(jù)上述分析可知，待測物質(zhì)的值為15，正確；C、根據(jù)上述分析可知，X是反應物，W是反應物，Y是生成物，該反應是化合反應，物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，錯誤；D、根據(jù)上述分析可知，反應中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:5，正確。故選C。23．C【解析】反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：=，b質(zhì)量減少，是反應物，參加反應的質(zhì)量為：=，d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：=，該反應是：b=a+c。A. b是反應物，錯誤；B. x=+=，錯誤；C. 該反應屬于分解反應，正確；D. d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據(jù)反應前后的差量判斷出物質(zhì)是反應物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測質(zhì)量的物質(zhì)是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。24．A【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為CO+2H2CH4O。【詳解】A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬化合反應，故A正確；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬化合物，乙屬單質(zhì)，故B不正確；C、參加反應的甲與乙的分子個數(shù)比為1:2，故C不正確；D、l個丙分子由1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故D不正確。故選A。25．B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數(shù)之比是1：2：4是錯誤的敘述；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的敘述；D選項根據(jù)題中敘述知道，無機物能轉(zhuǎn)化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B26．D【解析】【詳解】A、Na2O2中鈉元素的化合價為+1價，設(shè)O元素的化合價為x，根據(jù)化學式整體化合價為0的原則，（+1）2+x2=0，所以x=1，故正確；B、CO2是綠色植物光合作用的主要原料，所以可用作氣體肥料，故正確；C、Na2CO3的水溶液呈堿性，能和油污發(fā)生反應生成可溶性物質(zhì)，可用于清洗廚房油污，故正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X的化學式為O2，白磷與氧氣反應生成大量白煙，故錯誤。故選D。27．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學反應：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化學式為CO2，故選B28．D【解析】【分析】【詳解】A、該反應中生成物為兩種，而化合反應的生成物為一種，選項說法錯誤； B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，參加反應的甲和乙的質(zhì)量總和=生成的丙和丁的質(zhì)量總和，選項說法錯誤；C、丙為二氧化碳，具有無機物的性質(zhì)，屬于無機物，選項說法錯誤； D、因為化學變化前后元素種類不變，原子個數(shù)也沒有增減，反應后碳氫氧的原子個數(shù)分別為：2和10，已知反應前有10個氧原子，故2甲中 一共有4個碳原子、2個氫原子。故甲的化學式為C2H2，選項說法正確，故選D。29．A【解析】對比圖圖2和圖3得，反應后甲和乙質(zhì)量減少了，丙質(zhì)量增加了，丁反應前后質(zhì)量沒有變化，則甲＋乙丙。A、甲由70→42，減少了28，圖2應減少14，a＝70％14％＝56%；B、乙由14％→11％，減少了3％，圖3應減少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，圖2應增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、對比圖1和圖3得，丁反應前后質(zhì)量分數(shù)沒有改變，d＝10％。故選A。30．C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為（306）（285）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變
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