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化學推斷題提高能力提升卷-資料下載頁

2025-04-01 23:20本頁面
  

【正文】 C是水,經(jīng)過驗證,推導正確,所以E是H2;(2)A和B的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以基本反應類型是復分解反應;(3)E→C的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水,化學方程式為:2H2+O2點燃2H2O;(4)通過推導可知,D可以是碳酸鈉,碳酸鈉可以制玻璃。點睛:首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì),然后結(jié)合各物質(zhì)之間的反應進行猜想推斷,最后將推導的各物質(zhì)進行驗證,只要合理即可。23.(1)FeCl3BaCl2(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ .(3) NO3(4)CuSO4CaCO3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀,沉淀的顏色不會是紅解析:(1)FeCl3BaCl2(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ .(3) NO3(4)CuSO4CaCO3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀,沉淀的顏色不會是紅褐色。【解析】試題分析:(1)向其中加入適量NaOH溶液,攪拌,待燒杯中物質(zhì)充分反應后,過濾,得紅褐色沉淀B,說明一定有FeCl3,加入適量H2SO4溶液,攪拌,待燒杯中物質(zhì)充分反應后,過濾,得白色沉淀D,說明有BaCl2(2)氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉(3)在濾液G中,含有的金屬陽離子有:鈉離子、氫離子,銀離子,該濾液中肯定存在的酸根離子是NO3(4)在混合物A里,上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3 ,若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀。因為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀,碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點:物質(zhì)的推斷24.(1)Fe2O3,CaO;(2)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)改良酸性土壤.【解析】試題分析:(1)A是建筑材料的主要成分,高溫分解會生成無色氣體C和D,所以A是碳解析:(1)Fe2O3,CaO;(2)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)改良酸性土壤.【解析】試題分析:(1)A是建筑材料的主要成分,高溫分解會生成無色氣體C和D,所以A是碳酸鈣,C是二氧化碳,D就是氧化鈣,氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣,所以E是氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以F是氫氧化鈉,B是金屬氧化物,與鹽酸反應會生成黃色溶液,黃色溶液中含有鐵離子,所以B是氧化鐵,G就是氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,所以H是氫氧化鐵,經(jīng)過驗證,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系,推導合理,所以B是:Fe2O3,D是:CaO;(2)反應①是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,化學方程式為:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)通過推導可知E是氫氧化鈣,可以和酸發(fā)生酸堿中和反應,所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是:改良酸性土壤.考點:物質(zhì)的鑒別、推斷;化學式的書寫及意義;書寫化學方程式25.純堿或蘇打; 金屬除銹; ; 置換反應; 【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍色,因此C是硫酸銅;A與反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸解析:純堿或蘇打; 金屬除銹; ; 置換反應; 【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍色,因此C是硫酸銅;A與反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀,碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳,硫酸能與三種物質(zhì)反應,因此E是硫酸,A是碳酸鈉,B是氫氧化鋇,D是鐵?!驹斀狻浚?)A是碳酸鈉,俗名純堿或蘇打,E是硫酸,E物質(zhì)的用途是:金屬除銹、做化工原料等;(2)氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀,反應方程式為;鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,屬于置換反應;(3)按游戲規(guī)則,下列能替代B物質(zhì)的是氯化鋇,它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應;故答選③;26.CaCl2; Fe; ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的解析:CaCl2; Fe; ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的主要成分,A是鹽酸,B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣,CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑,D為液體,則D是H2O,CO2+C2CO,所以 F是CO2,C是CaCl2。G是CO,赤鐵礦主要成分是Fe2O3,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,H是Fe,E是O2。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,F(xiàn)e3O4是個數(shù)比為1:2的+2價、+3價鐵鹽。(1)C是CaCl2;H是Fe。(2)反應①是:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑,屬于復分解反應。反應②是2H2O2H2↑+ O2↑,屬于分解反應;反應③是:CO2+C2CO,屬于化合反應;反應④是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,既不屬于化合反應、分解反應、置換反應,也不屬于復分解反應;反應⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ,屬于化合反應。所以屬于化合反應的是③⑤、屬于分解反應的是②。(3)G→H的化學反應方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO?Fe2O3,與鹽酸反應的化學方程式為:Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O點睛:要順利解答推斷題,就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學反應、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應條件等,該類題是綜合性較強的題,要求必須能把知識系統(tǒng)起來。27.除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等(合理答案均可) CO2; 熟石灰或消石灰 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 復分解反應 CO2+Ca(OH)2=CaC解析:除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等(合理答案均可) CO2; 熟石灰或消石灰 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 復分解反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 開發(fā)新能源,減少化石燃料的使用,植樹造林等(寫一個合理答案均給分) 【解析】【分析】A為人體胃液中的酸,農(nóng)業(yè)上B常用于改良酸性土壤,故A是稀鹽酸,B是熟石灰;B與C反應常用于工業(yè)上制燒堿,故C是碳酸鈉,D含量過多會導致溫室效應加劇,且稀鹽酸可以生成D,故D是二氧化碳;【詳解】(1)A物質(zhì)是稀鹽酸,可用于除銹;(2)由上可知,D是二氧化碳,化學式為CO2;B是氫氧化鈣,俗稱是熟石灰或消石灰;(3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;該反應是化合物之間互相交換成分,生成新的化合物,故是復分解反應;(4)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(5)低碳是指減少二氧化碳的排放量,開發(fā)新能源,減少化石燃料的使用,植樹造林等都可以減少二氧化碳的排放量。28.H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶解析:H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液,能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇,其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體,所以A是碳酸鈉,B是稀硫酸,稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀,所以C是氯化鋇,碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀,故D是氫氧化鈣,則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SOBaCl2 ②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數(shù)相等,所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量168 106 168106=62x ==,解得x=,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是:=則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為::=4:21點睛:本題主要考查酸、堿、鹽的反應以及反應現(xiàn)象,先判斷出物質(zhì)之間能發(fā)生的反應,然后利用反應現(xiàn)象進行確定問題即可迎刃而解。29.(1)Cu(OH)2CO2(2)復分解反應(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)冶煉金屬【解析】試題分析:(1)A﹣K為中學常見的物質(zhì),H是一種建筑材料的主要成分,H是解析:(1)Cu(OH)2CO2(2)復分解反應(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)冶煉金屬【解析】試題分析:(1)A﹣K為中學常見的物質(zhì),H是一種建筑材料的主要成分,H是白色沉淀,所以H是碳酸鈣,氣體F和溶液G反應會生成碳酸鈣,所以F是二氧化碳,G是氫氧化鈣,固體I和硝酸銀反應會生成藍色溶液和銀白色固體K,所以I是銅,J是硝酸銅,K是銀,A為黑色粉末,A和氣體E加熱會生成銅和二氧化碳,所以A是氧化銅,E是一氧化碳,氧化銅會與溶液B反應,所以B是鹽酸或硫酸,C是硫酸銅或氯化銅,C和氫氧化鈉反應會生成藍色沉淀D,所以D是氫氧化銅沉淀,經(jīng)過驗證,推導正確,所以D是Cu(OH)2,F(xiàn)是CO2;(2)反應①是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,基本反應類型是復分解反應;(3)反應②是硝酸銀和銅反應生成硝酸銅和銀,化學方程式是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;(4)通過推導可知,E是一氧化碳,可以用來冶煉金屬??键c:物質(zhì)的鑒別、推斷;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式30.置換反應 CO+CuOCu+CO2(合理即可) CH4+2O2CO2+2H2O 氫氧化鋇(合理即可) 【解析】【分析】本題屬于推斷題,根據(jù)題目給出的流程圖和信息:若A為解析:置換反應 CO+CuOCu+CO2(合理即可) CH4+2O2CO2+2H2O 氫氧化鋇(合理即可) 【解析】【分析】本題屬于推斷題,根據(jù)題目給出的流程圖和信息:若A為較活潑金屬,C為氣體單質(zhì),較活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣,屬于置換反應;①若C為金屬單質(zhì),A、B、D都是化合物:一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳;②若A是最簡單的有機物,C為水,那么甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水,配平即可;若A為藍色溶液,生成的C、D都是沉淀,則B可能是氫氧化鋇?!驹斀狻浚?)若A為較活潑金屬,C為氣體單質(zhì),較活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣,屬于置換反應;故填:置換反應(2)①若C為金屬單質(zhì),A、B、D都是化合物:一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳;故填:CO+CuOCu+CO2(合理即可)②若A是最簡單的有機物,C為水,那么甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水,配平即可;故填:CH4+2O2CO2+2H2O(3)若A為藍色溶液,生成的C、D都是沉淀,硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀,則B可能是氫氧化鋇;故填:氫氧化鋇(合理即可)【點睛】本考點屬于物質(zhì)的推斷題,是通過對實驗方法和過程的探究,在比較鑒別的基礎上,得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一,一般有兩種類型:一是圖框式推斷題;二是文字描述型推斷題;本題屬于第一種類型。不論哪一種類型,都是通過實驗現(xiàn)象,從而得出物質(zhì)的組
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