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化學(xué)推斷題培優(yōu)綜合訓(xùn)練題含答案-資料下載頁

2025-04-01 23:20本頁面
  

【正文】 鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向?yàn)V液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀,則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀,可知濾液中含有NaOH、BaCl2,白色沉淀b的成分是BaCO3(3)若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇,不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀,故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。24.H2 復(fù)分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A是大理石的主要成分,A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,所以A是碳酸鈣,解析:H2 復(fù)分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A是大理石的主要成分,A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,所以A是碳酸鈣,B是稀鹽酸,D和C可以相互轉(zhuǎn)化,D會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉,所以C是二氧化碳,D可以是碳酸鈉,E是氣體單質(zhì),鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成E,所以E是氫氣,C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化,所以C是水,然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。(1)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A是大理石的主要成分,A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,所以A是碳酸鈣,B是稀鹽酸,D和C可以相互轉(zhuǎn)化,D會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉,所以C是二氧化碳,D可以是碳酸鈉,E是氣體單質(zhì),鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成E,所以E是氫氣,C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化,所以C是水,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以E是H2;(2)A和B的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng);(3)E→C的反應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水,化學(xué)方程式為:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O;(4)通過推導(dǎo)可知,D可以是碳酸鈉,碳酸鈉可以制玻璃。點(diǎn)睛:首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì),然后結(jié)合各物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行猜想推斷,最后將推導(dǎo)的各物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,只要合理即可。25.化合反應(yīng) 作燃料或冶煉金屬 【解析】【分析】仔細(xì)分析圖示內(nèi)容及“A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同,C、D均為黑色粉末”可知:常見的黑色粉末為:四氧化三鐵、二氧化錳、氧化解析: 化合反應(yīng) 作燃料或冶煉金屬 【解析】【分析】仔細(xì)分析圖示內(nèi)容及“A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同,C、D均為黑色粉末”可知:常見的黑色粉末為:四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、鐵粉等;C和A能生成B和D,猜想C和D為四氧化三鐵和鐵,A、B分別為一氧化碳和二氧化碳,代入圖示,驗(yàn)證符合,猜想正確。【詳解】(1)根據(jù)分析,反應(yīng)②為一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,其化學(xué)方程式為:;(2)反應(yīng)③為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng);(3)物質(zhì)A是一氧化碳,具有可燃性和還原性,因此可作燃料和冶煉金屬的還原劑。26.純堿或蘇打 鋼鐵除銹等 置換反應(yīng) Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】【分析】根據(jù)題中給出的C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色,確定C是硫酸銅;由A與E解析:純堿或蘇打 鋼鐵除銹等 置換反應(yīng) Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】【分析】根據(jù)題中給出的C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色,確定C是硫酸銅;由A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一,即二氧化碳,推出A和E分別是硫酸和碳酸鈉中的一個(gè),聯(lián)系題中問題之一是A物質(zhì)的俗稱是什么,硫酸沒有俗稱,碳酸鈉的俗稱是純堿、蘇打,所以先假設(shè)A是碳酸鈉,則E是硫酸,因?yàn)镃是硫酸銅,所以D必須是既能跟硫酸又能跟硫酸銅反應(yīng)的物質(zhì),余下的鐵和氫氧化鋇都可以,這時(shí)我們假定D是氫氧化鋇,則B是鐵,但鐵和碳酸鈉不能反應(yīng),故B不是鐵,換成氫氧化鋇,氫氧化鋇能跟A碳酸鈉、E硫酸、C硫酸銅都反應(yīng),推斷合理,B是氫氧化鋇則D就是鐵,鐵既能跟硫酸又能跟硫酸銅反應(yīng),整題推斷完成,A是碳酸鈉,B是氫氧化鋇,C是硫酸銅,D是鐵,E是硫酸?!驹斀狻坑梢陨戏治龅贸觯?(1)A物質(zhì)的俗稱:是純堿或蘇打,E物質(zhì)的用途是:鋼鐵除銹等。(2)E與D作用的基本類型是:置換反應(yīng),B與C作用的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ?!军c(diǎn)睛】本題的突破口之一是C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色,確定C是硫酸銅;突破口之二是A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一,即二氧化碳,所以A和E分別是硫酸和碳酸鈉中的一個(gè)。然后通過假設(shè)A是碳酸鈉或硫酸開始進(jìn)行推斷,合理即可,不合理就是另一個(gè),這樣逐個(gè)推出。27.(1)Cu(OH)2CO2(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)冶煉金屬【解析】試題分析:(1)A﹣K為中學(xué)常見的物質(zhì),H是一種建筑材料的主要成分,H是解析:(1)Cu(OH)2CO2(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)冶煉金屬【解析】試題分析:(1)A﹣K為中學(xué)常見的物質(zhì),H是一種建筑材料的主要成分,H是白色沉淀,所以H是碳酸鈣,氣體F和溶液G反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣,所以F是二氧化碳,G是氫氧化鈣,固體I和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色溶液和銀白色固體K,所以I是銅,J是硝酸銅,K是銀,A為黑色粉末,A和氣體E加熱會(huì)生成銅和二氧化碳,所以A是氧化銅,E是一氧化碳,氧化銅會(huì)與溶液B反應(yīng),所以B是鹽酸或硫酸,C是硫酸銅或氯化銅,C和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀D,所以D是氫氧化銅沉淀,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以D是Cu(OH)2,F(xiàn)是CO2;(2)反應(yīng)①是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng);(3)反應(yīng)②是硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;(4)通過推導(dǎo)可知,E是一氧化碳,可以用來冶煉金屬??键c(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式28.(1)HCl,CuSO4.(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.(3)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O; 置換反應(yīng).(4)單質(zhì).【解析】試題分析:根據(jù)“A~J是初解析:(1)HCl,CuSO4.(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.(3)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O; 置換反應(yīng).(4)單質(zhì).【解析】試題分析:根據(jù)“A~J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”,“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”,根據(jù)“A的濃溶液有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”,所以A是硫酸,硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成酸B,所以B是鹽酸,根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”,所以C為氫氧化鈣;根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污”,所以D是氫氧化鈉;根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”,則E為亞鐵離子的溶液;根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”,則F為硫酸銅;根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”,所以推測(cè)G是氧化銅,H是水,然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可(1)根據(jù)分析可知:B為HCl,F(xiàn)為CuSO4;(2)反應(yīng)C→D,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故其化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(3)根據(jù)分析可知:A是硫酸,G是氧化銅,則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng),即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;F轉(zhuǎn)化為E,即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng);(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一.AB為酸,CD為堿,EF為鹽,GH為氧化物,故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式29.滅火劑 分解反應(yīng) 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可解析: 滅火劑 分解反應(yīng) 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉(zhuǎn)化,則A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧氣,D、E為液體,則D、E可能為水和過氧化氫,D和A反應(yīng),則D是水,E是過氧化氫。【詳解】(1) A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉(zhuǎn)化,則A是二氧化碳,B是一氧化碳,故B物質(zhì)的化學(xué)式為。 (2) A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉(zhuǎn)化,則A是二氧化碳,故A物質(zhì)的用途是滅火劑。(3) E是過氧化氫,C是氧氣,D是水,故E→C+D的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,化學(xué)方程式為。 (4)D是水,C是氧氣,水電解生成氫氣和氧氣,符合一變多,屬于分解反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉(zhuǎn)化,則A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧氣,D、E為液體,則D、E可能為水和過氧化氫,D和A反應(yīng),則D是水,E是過氧化氫。30.硫酸銅 氫氧化鉀 碳酸鉀溶液顯堿性,也能使無色酚酞溶液變紅色,需排除其干擾 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 氯化鉀 【解析解析:硫酸銅 氫氧化鉀 碳酸鉀溶液顯堿性,也能使無色酚酞溶液變紅色,需排除其干擾 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 氯化鉀 【解析】【分析】題干中提到的幾種物質(zhì)的重要性質(zhì):、Ba(NO3)K2COKOH、CuSOMg(NO3)2和KCl均溶于水;+為藍(lán)色 ;+和SO42或CO32反應(yīng)生成BaSOBaCO3白色沉淀,Mg2+和OH反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀,其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸;、K2CO3的水溶液顯堿性。根據(jù)步驟Ⅰ可判斷一定不存在CuSO4,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟(1)取一定量濾液于試管中,加入足量CaCl2溶液,充分振蕩后可以將K2CO3反應(yīng)完,再滴加酚酞溶液,溶液呈紅色,判斷堿性物質(zhì)一定有KOH;根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究二中(1)取一定量過濾所得固體于試管中,加入足量稀HCl,充分振蕩,有氣泡產(chǎn)生,沉淀完全溶解,判斷沉淀一定沒有BaSO4,一定有BaCO3,可能有Mg(OH)2,猜想③⑥成立;(2)向(1)試管中,繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明原沉淀中一定有Mg(OH)2,從而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)K2COKOH、Mg(NO3)2,一定沒有CuSO4和 Na2SO4,而KCl是否存在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無影響?!驹斀狻繉?shí)驗(yàn)步驟Ⅰ:加足量水充分溶解,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液呈無色,說明一定不含硫酸銅。實(shí)驗(yàn)探究一:取一定量濾液于試管中,加入足量CaCl2溶液,充分振蕩后,再滴加酚酞溶液,溶液呈紅色,說明溶液顯堿性,則原粉末中一定含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性,加入足量CaCl2溶液,碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,能排除碳酸鉀的干擾。實(shí)驗(yàn)探究二:(1)取一定量過濾所得固體于試管中,加入足量稀HCl,充分振蕩,有氣泡產(chǎn)生,沉淀完全溶解,則沉淀中一定不含硫酸鋇,可能是BaCO3,也可能是Mg(OH)BaCO3的混合物,故選擇③⑥(2)向(1)試管中,繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀,同時(shí)生成氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.說明猜想⑥成立。歸納總結(jié):題目中提供的試劑均不能與氯化鉀溶液反應(yīng),對(duì)于整個(gè)實(shí)驗(yàn)無影響,故原粉末中仍不能確定的成分是氯化鉀?!军c(diǎn)睛】此題是對(duì)混合成分確定的考查,對(duì)此類題型的解答,應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的每一過程產(chǎn)生的現(xiàn)象,作出準(zhǔn)確判斷,如果與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合的物質(zhì)一定存在,與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不吻合的一定不存在,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)可能存在。在分析過程中,特別注意混合物中可能存在的成分、選用試劑及用量、生成物等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重要保證。
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