【正文】 23．CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可) 【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B解析：CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可) 【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B生成C和D，D生成B，則B是氧化銅，A為碳，C為二氧化碳，故B的化學式為CuO。（2）若A、C組成元素相同，則A、C可能為一氧化碳和二氧化碳中的一種，B、D為黑色固體，A和B生成C和D，則B是四氧化三鐵，A是一氧化碳，D生成B，則D是鐵，故A與B反應是一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。（3）若A、D為兩種不同類別的物質，溶液均顯堿性，C為水，則A可能是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，A和B生成C和D，則B是二氧化碳，A與B反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。24．（1）BaSO4（2）不符合復分解反應的條件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1）A，B，C三種物質，A是一種解析：（1）BaSO4（2）不符合復分解反應的條件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1）A，B，C三種物質，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經過驗證，推導正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；（2）A、B之間的反應不會生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復分解反應的原因是：不符合復分解反應的條件；（3）A、C的反應是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學方程式為：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中，鎂會先于氯化銅反應，鋅再與氯化銅反應，所以充分反應，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為Mg2+；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，M的斜率大，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質量的氫氣需要的鐵的質量小于鋅的質量，所以反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵。考點：物質的鑒別、推斷；金屬的化學性質；復分解反應及其發(fā)生的條件25．干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由C解析：干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉化，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍色，E和F反應的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉化，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應，B能與氫氧化鋇反應，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B 是鹽酸或硫酸，經過驗證，推導正確。【詳解】（1）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B 是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學式是Ba（OH）2；（4） D和E反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。26．（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（解析：（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．27．CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】【分析】物質推斷題要找準突破口，易于血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化解析：CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】【分析】物質推斷題要找準突破口，易于血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳；相對分子質量最小的氧化物是水。由相同元素組成的氧化物中，與一氧化碳有關的是二氧化碳，與水有關的是雙氧水?！驹斀狻恳阎狝、B、C是初中化學中重點學習的物質，其中一種是單質，另兩種是由相同元素組成的氧化物：（1）、若A是單質，B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧氣，圖中一氧化碳和C可以相互轉化，所以C是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以B為CO，實驗室制取C即制取二氧化碳的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；（2）、若C是單質，B是相對分子質量最小的氧化物，所以B是水，C是氧氣，A會生成水或氧氣，所以A是過氧化氫溶液，經過驗證，推導正確，所以B為H2O，由A生成C的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：?！军c睛】本題考查物質的推斷，關鍵是找出題眼，即解題的突破口，本題有兩處題眼可尋，一是易于血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳，組成元素相同的另一種氧化物為二氧化碳；二是相對分子質量最小的氧化物是水，組成元素相同的另一種氧化物為雙氧水。有了物質線索，再結合物質之間的轉化關系即可推導出其他物質，所有物質都推導完畢，最后進行驗證確認。28．（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】試題分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，解析：（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】試題分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬”，則推測B為鐵，結合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質的化學式Fe，E物質的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應的化學方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應①為鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應；反應②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，為復分解反應；反應③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應，不是基本反應類型；反應④稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；反應⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，為復分解反應。故五個化學反應中基本反應類型相同的是②④⑤。考點：考查物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；化學方程式的書寫的知識。29．純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應； 【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸解析：純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應； 【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質反應，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵。【詳解】（1）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質的用途是：金屬除銹、做化工原料等；（2）氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，反應方程式為；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質的是氯化鋇，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應；故答選③；30．用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣解析：用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件下反應生成B，則B是氧化鈣；氧化鈣與水反應生成C，則C是氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應生成碳酸鈣；氧化鈣與稀鹽酸反應生成D，則D是氯化鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣（俗稱生石灰），氧化鈣能與水反應，它的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C的化學式為Ca(OH)2；(3) B轉化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。