【正文】 此題的解題突破口在于B用于改良酸性土壤，說明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應生成無色氣體I，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明I是氨氣，C通電能生成E和F兩種無色氣體，說明C是水，E和F是氫氣和氧氣，在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見的金屬，能與鹽酸反應生成E為氫氣，則F為氧氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，生成的G為氧化鐵，代入框圖，推斷合理．解：（1）C通電能生成E和F兩種無色氣體，說明C是水，B用于改良酸性土壤，說明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應生成無色氣體I，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明I是氨氣，所以本題答案為：2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見的金屬，能與鹽酸反應生成E為氫氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，鐵與鹽酸反應屬于置換反應，所以本題答案為：置換反應；（3）鐵易生銹，防止鐵生銹可以在表面覆蓋保護層等措施，所以本題答案為：刷油漆；（4）氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以本題答案為：CaCO3．點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結(jié)論．23．干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由C解析：干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質(zhì)含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍色，E和F反應的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應，B能與氫氧化鋇反應，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B 是鹽酸或硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B 是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學式是Ba（OH）2；（4） D和E反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。24．漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因為向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，參加反應的碳酸鈣質(zhì)量是x, 100 : 44= x : 解得x=1g ，故濾渣a的成分是CaCOMg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應產(chǎn)生的。向濾液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。25．CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，所以解析：CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，所以D是鐵，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質(zhì)量為160)的水溶液呈藍色，所以E是硫酸銅，G通電會生成A，A會與氧化物B反應生成F，所以G是水，A是氫氣，B可以是氧化銅，F(xiàn)就是銅，氧化銅和C反應生成硫酸銅，所以C是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻?1) B是氧化銅，其化學式：CuO；故填：CuO。(2)A在生產(chǎn)生活中的一種用途是：冶煉金屬；故填：冶煉金屬。(3)反應③是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氫氣和氧化銅的反應，屬于置換反應，②是氧化銅和硫酸的反應，屬于復分解反應，所以圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。26．（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì)，解析：（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為鐵，結(jié)合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質(zhì)的化學式Fe，E物質(zhì)的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應的化學方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應①為鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應；反應②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，為復分解反應；反應③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應，不是基本反應類型；反應④稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；反應⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，為復分解反應。故五個化學反應中基本反應類型相同的是②④⑤?？键c：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；化學方程式的書寫的知識。27．純堿或蘇打 鋼鐵除銹等 置換反應 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】【分析】根據(jù)題中給出的C物質(zhì)的溶液呈藍色，確定C是硫酸銅；由A與E解析：純堿或蘇打 鋼鐵除銹等 置換反應 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】【分析】根據(jù)題中給出的C物質(zhì)的溶液呈藍色，確定C是硫酸銅；由A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分別是硫酸和碳酸鈉中的一個，聯(lián)系題中問題之一是A物質(zhì)的俗稱是什么，硫酸沒有俗稱，碳酸鈉的俗稱是純堿、蘇打，所以先假設A是碳酸鈉，則E是硫酸，因為C是硫酸銅，所以D必須是既能跟硫酸又能跟硫酸銅反應的物質(zhì)，余下的鐵和氫氧化鋇都可以，這時我們假定D是氫氧化鋇，則B是鐵，但鐵和碳酸鈉不能反應，故B不是鐵，換成氫氧化鋇，氫氧化鋇能跟A碳酸鈉、E硫酸、C硫酸銅都反應，推斷合理，B是氫氧化鋇則D就是鐵，鐵既能跟硫酸又能跟硫酸銅反應，整題推斷完成，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，C是硫酸銅，D是鐵，E是硫酸?！驹斀狻坑梢陨戏治龅贸觯?(1)A物質(zhì)的俗稱：是純堿或蘇打，E物質(zhì)的用途是：鋼鐵除銹等。(2)E與D作用的基本類型是：置換反應，B與C作用的化學方程式為：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。【點睛】本題的突破口之一是C物質(zhì)的溶液呈藍色，確定C是硫酸銅；突破口之二是A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分別是硫酸和碳酸鈉中的一個。然后通過假設A是碳酸鈉或硫酸開始進行推斷，合理即可，不合理就是另一個，這樣逐個推出。28．CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，解析：CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應，D能與CuSO4反應，并且常見，則D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化學式為CuSO4；A與B的反應是鐵與鹽酸反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。29．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應。(1)因為相對原子質(zhì)量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag與Cu位于溶液中，所以會導致溶液質(zhì)量變小的方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，說明鋅與AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反應完，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。30．NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A～F是初中化學常見的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化解析：NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A～F是初中化學常見的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化鈉，物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應，所以A是碳酸鹽，A會轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的C也會轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反應，反應①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵?！驹斀狻?1)由分析知，D是氯化鈉，化學式為NaCl。(2)反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復分解反應。(3)物質(zhì)B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，用途是除銹。(4)反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：。