【正文】 完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，銅網是催化劑，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；催化劑；(4)將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，即反應為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br。13．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)已醇25161能溶于水環(huán)已烯－10383難溶于水（1）制備粗品，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導管B除了導氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________ (填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液【答案】防止暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) 上層 c 【解析】【分析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【詳解】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！军c睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。14．經測定乙醇的分子式是，由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：Ⅰ. Ⅱ. 為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗?，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～200mL），供量氣用；，以調節(jié)液面高低。（1）學生甲得到一組實驗數據：乙醇的物質的量氫氣的體積（標準狀況下）根據以，上數據推斷，乙醇的結構應為_______（填“I”或“Ⅱ”），原因是______。（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意_______（填序號）。a 視線與凹液面最低處相平b 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數c 讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d 讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平（3）學生丙不想通過稱取乙醇的質量來確定乙醇的物質的量，那么他還需要知道的數據是________?！敬鸢浮縄 乙醇和鈉反應產生氫氣，由表中數據可知乙醇與鈉反應產生氫氣，說明1個乙醇分子中只有1個氫原子與其他氫原子不同，可確定乙醇分子的結構為I ac 乙醇樣品的密度及體積 【解析】【分析】【詳解】（1），；Ⅰ中有5個氫原子直接與碳原子形成鍵，有1個氫原子直接與氧原子形成鍵，Ⅱ中6個氫原子全部與碳原子形成鍵；與足量的鈉反應，若乙醇分子的結構是Ⅰ，則有4種可能情況：①6個氫原子全部反應；②有5個氫原子反應；③只有1個氫原子反應；④都不反應。若乙醇分子的結構是Ⅱ，則只有2種可能的情況：①6個氫原子全部反應；②都不反應。分析實驗數據可知，只有1個氫原子被置換出來，顯然乙醇分子的結構應為Ⅰ。（2）在讀數時，仰視和俯視都會對讀數的準確性造成影響，因此一定要平視凹液面最低處；氣體體積受溫度影響，應冷卻到室溫再讀取體積；若甲、乙兩管液面不相平，則儀器內部的壓強與外部大氣壓不同，會造成誤差，因此讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，故選ac。（3）如果不直接稱取乙醇的質量，可以用量筒或其他儀器量出乙醇的體積，然后其體積乘以密度求出質量，再進一步確定其物質的量，他還需要知道的數據是乙醇樣品的密度及體積。15．某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根據下表中各物質的性質，按下列步驟回收乙醇和乙酸。已知：乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇。物質丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點/℃①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH＝10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70～85℃時的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸(過量)，然后再放入耐蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物。請回答下列問題：(1)加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是_______________________。(2)在70～85℃時餾出物的主要成分是________。(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學方程式表示)_____________________?！敬鸢浮繉⒁宜徂D化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在加熱時轉化為乙酸鈉和乙醇 乙醇 2CH3COONa＋H2SO4→Na2SO4＋2CH3COOH 【解析】【分析】加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離出乙醇，殘液中主要含乙酸鈉溶液，冷卻后向其中加濃硫酸（過量），將乙酸鈉轉化成乙酸，再蒸餾收集乙酸，以此解答即可?！驹斀狻?1)加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離，與乙酸反應產生乙酸鈉，與乙酸乙酯反應生成乙醇和乙酸鈉，反應方程式為： ；(2)根據以上分析及乙醇的沸點78℃，所以在70～85℃時餾出物的主要成份是乙醇；故答案為：乙醇；(3)據以上分析，在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉化成乙酸，方程式為：。