【正文】 要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀(guān)察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。（3）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前不需要先斷開(kāi)A和B的連接處，理由是反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱(chēng)量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設(shè)a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x 解得x=20g27．酒精燈 FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2 將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時(shí)爆炸 以防空氣進(jìn)入，在高溫下將生成的鐵氧化 C中澄清的石灰水不變渾濁 ＜解析：酒精燈 FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2 將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時(shí)爆炸 以防空氣進(jìn)入，在高溫下將生成的鐵氧化 C中澄清的石灰水不變渾濁 ＜ 乙 【解析】【詳解】（1）儀器①的名稱(chēng)是酒精燈；（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2；（3）實(shí)驗(yàn)前先通CO后加熱的原因是將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時(shí)爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)待裝置冷卻后再關(guān)閉K的原因是以防空氣進(jìn)入，在高溫下將生成的鐵氧化．（4）判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A中的質(zhì)量減少是碳酸亞鐵反應(yīng)，最后變成鐵，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，而裝置B中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質(zhì)量大于A中減少的質(zhì)量；（6）一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染大氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙；28．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當(dāng)溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點(diǎn)：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)、化學(xué)用語(yǔ)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系29．⑴h、g（1分） 水 使A瓶中的氣體進(jìn)入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑶③②④① （2分） ⑷偏低 ⑸偏高解析：⑴h、g（1分） 水 使A瓶中的氣體進(jìn)入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑶③②④① （2分） ⑷偏低 ⑸偏高⑹不變 調(diào)節(jié)D管，使CD兩管中液面相平Ⅱ、除去表面的氧化層； Ⅲ、重新實(shí)驗(yàn) 因?yàn)橹型炯铀?，裝置中的氣體會(huì)逸出Ⅳ、偏小 偏大【解析】（1）E圖中氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)來(lái)，否則就會(huì)將液體壓出去了。（2）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是水，其作用是可以使A瓶中的氣體進(jìn)入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）先后順序?yàn)棰邰冖堍?（4）若未將試管B冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的氣體偏多，也就會(huì)使測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)偏少，（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所測(cè)得氣體質(zhì)量會(huì)偏少，也就會(huì)使測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)偏大，（6）高度差不變，就說(shuō)明氣密性良好。調(diào)節(jié)D管，使CD兩管中液面相平，這樣可以消除液體壓強(qiáng)的影響。鎂表面有氧化膜，不除掉會(huì)影響測(cè)量結(jié)果。因?yàn)橹型炯铀?，裝置中的氣體會(huì)逸出，就會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。乙同學(xué)的裝置圖右邊液面高，就會(huì)使右邊壓強(qiáng)比左邊大，會(huì)使左邊測(cè)得的氣體體積偏小，所以乙同學(xué)的測(cè)量結(jié)果偏小，丙同學(xué)的裝置左邊是密閉的，當(dāng)鹽酸流下后會(huì)使左邊氣壓變小，所以最終使測(cè)量結(jié)果偏高大。30．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過(guò)量CaCl2解析： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過(guò)量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說(shuō)明 色固體中含Na2O。若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O。 25g【解析】試題分析：(1)①氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．②內(nèi)壁附著黑色固體，說(shuō)明反應(yīng)生成了碳；G中產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了一氧化碳 ③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物還有Na2CO3(2) ①實(shí)驗(yàn)記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止空氣中的氧氣和水對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②濃鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體與碳酸氫鈉反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、C裝置中濃硫酸干燥作用，故對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是水。③加入過(guò)量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說(shuō)明 色固體中含Na2O。若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O。（3）解：設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為XCaCO3CaO+CO2↑100 44X（120%） 100／44=X（120%）/ X=25g考點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)方程式計(jì)算。31．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 小強(qiáng)方案：稀鹽酸（稀硫酸） 氫氧化鈉固體已變質(zhì)；小剛方案：溶液變紅色 全部除去溶液中的Na2CO3；47%(1)除去空氣中的CO解析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 小強(qiáng)方案：稀鹽酸（稀硫酸） 氫氧化鈉固體已變質(zhì)；小剛方案：溶液變紅色 全部除去溶液中的Na2CO3；47%(1)除去空氣中的CO2，防止其被D吸收(2) 將反應(yīng)生成的CO2全部排出被D吸收(3) 偏低【解析】試題分析：氫氧化鈉必須密封保存，因?yàn)橐着c空氣中二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)原因2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；取少量樣品于試管中，加入一定量水，樣品全溶解后，滴加足量的鹽酸，如果酉氣泡冒出，說(shuō)明存在碳酸鈉，因此說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；取少量樣品于試管中，加入一定量水后，樣品全溶解后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明存在碳酸鈉，同時(shí)排除碳酸鈉的堿性干擾，靜置后取上層清液于試管中，滴入2滴酚酞試液，如果試液變紅色，說(shuō)明物質(zhì)中還有氫氧化鈉，從而說(shuō)明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，過(guò)程中實(shí)驗(yàn)方案滴入過(guò)量的CaCl2溶液目的是全部除去溶液中的Na2CO3；設(shè)如果產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為5克，則需要碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CaCl2+ Na2CO3===2NaCl +CaCO3↓106 100 克 5克列比例式得：106：=100:5克解得X=53%，則含有的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%53%=47%。在小軍實(shí)驗(yàn)中A裝置作用是除去空氣中的CO2，防止其被D吸收，實(shí)驗(yàn)步驟④中，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣的目的是將反應(yīng)生成的CO2全部排出被D吸收，如果缺裝置C,最終所測(cè)得氫氧化鈉的含量將會(huì)偏低，因?yàn)檫^(guò)程中產(chǎn)生的水分會(huì)被D裝置吸收，使得二氧化碳的質(zhì)量增大，得到的碳酸鈉的質(zhì)量就會(huì)增大。考點(diǎn)：氫氧化鈉的變質(zhì)的檢驗(yàn)和探究