【正文】 Na2CO3+H2O。故答案為：D→C→B→A；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）通氣后，應(yīng)向點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；故填：B；制得的氮化鎂不純。（3）依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂；故填：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍；（4）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，因為O2比N2化學性質(zhì)活潑。故填：O2比N2化學性質(zhì)活潑。27．導電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解析：導電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性、延展性；（2）鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；（3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個同時都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅱ能證明Cu和Ag的活動性，這三個實驗無法比較Fe和Cu的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該四種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、銀。28．吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學方程式?！驹斀狻浚?）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實驗中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學反應(yīng)，同時，玻璃管通氣，減小瓶內(nèi)的壓強。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不純，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)，導致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；③燒杯中有水，導致水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；④稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤。故選①③④；故答案為（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（2）引燃紅磷、通氣；（3）較多量的固體；①③④；（4）使火焰集中，提高溫度；【點評】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項、木炭還原氧化銅的注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。29．碳酸鈣 將Na2CO3全部除盡，避免對 NaOH檢驗造成干擾 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸有解析：碳酸鈣 將Na2CO3全部除盡，避免對 NaOH檢驗造成干擾 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有碳酸鹽，因為該碳酸鹽不溶于水，所以應(yīng)該是碳酸鈣；(2)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，在混有碳酸鈉時，不能進行氫氧化鈉的檢驗，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和中性的氯化鈉（避免對后續(xù)實驗的干擾），而氫氧化鈉不反應(yīng)，向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，能驗證并全部除盡Na2CO3，避免對 NaOH檢驗造成干擾；(3)濾液中加入足量稀鹽酸有氣泡，說明濾液中的溶質(zhì)有碳酸鈉，加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(4)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉，堿石灰在實驗室里要密閉保存。30．（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實驗評價】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)解析：（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實驗評價】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)【解析】試題分析：（1）飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①要探究猜想二不正確，就是證明溶液中不含Ca(OH)2，故向樣品溶液中加入碳酸鈉溶液，看是否有沉淀生成，若無現(xiàn)象，說明樣品溶液中不含Ca(OH)2，猜想二不正確②要探究猜想三正確，就是證明溶液中含Na2CO3，故向樣品溶液中加入飽和石灰水，看是否有沉淀生成，若溶液變渾濁，說明樣品溶液中含Na2CO3，猜想三正確【交流討論】根據(jù)澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，故甲同學認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入二氧化碳，看溶液是否變渾濁【實驗評價】乙同學往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，原因就是當溶液中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉時，稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)考點：Ca(OH)Na2CO3的化學性質(zhì)31．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實驗一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實驗二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強，可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設(shè)計實驗來驗證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時配制溶液，來區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關(guān)鍵，然后再根據(jù)題給的信息結(jié)合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．