【化學】化學二模試題分類匯編——無機非金屬材料推斷題綜合含詳細答案-資料下載頁
2025-04-01 22:30本頁面
【正文】 出化學反應方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。(1)Na2CO3和SiO2：①_____________。②_____________。(2)欲鑒別CaCO3和Na2SiO3，某同學分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，指出他觀察到的現(xiàn)象：CaCO3： ______________。Na2SiO3： _____________?！敬鸢浮考铀芙夥ǎ耗苋苡谒氖荖a2CO3，不溶于水的是SiO2 酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，不反應的是SiO2，化學方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生白色沉淀 【解析】【詳解】(1)根據(jù)碳酸鈉和二氧化硅性質(zhì)的差異來鑒別，碳酸鈉含有鈉離子，可以進行焰色反應、還可以和鹽酸之間反應、還可以和氯化鋇溶液之間反應，但是二氧化硅都無此性質(zhì)；(2)結合強酸制弱酸的原理并結合硅酸不溶于水分析?！军c睛】(1)①加水溶解法：能溶于水的是Na2CO3，不溶于水的是SiO；②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2．化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(2)CaCO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則可觀察到產(chǎn)生氣泡；Na2SiO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。15．為確認、的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。（4）由此得到的結論是酸性：________＞________＞________?！敬鸢浮葵}酸 飽和溶液 吸收氣體 溶液 ↓（或） 【解析】【分析】要確認、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在反應前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為酸。（2）裝置B所盛的試劑，應能除去CO2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的強弱關系。【詳解】要確認、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應為鹽酸。答案為：鹽酸；（2）裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。答案為：飽和溶液；吸收氣體；（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。裝置C所盛試劑是溶液，C中反應的離子方程式是SiO32+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32或SiO32+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3。（4）由此得到的結論是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。答案為：HCl；H2CO3；H2SiO3?！军c睛】硅酸溶膠的制備：向盛有適量1mol/L稀鹽酸的試管里，逐滴加入適量的飽和硅酸鈉溶液，用力振蕩，即得到無色透明的硅酸溶膠。硅酸凝膠的制備：向盛有少量飽和硅酸鈉溶液的試管里，逐滴加入幾滴濃鹽酸，振蕩、靜置，即得到無色透明果凍狀的硅酸凝膠。
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