【化學(xué)】九年級化學(xué)化學(xué)綜合題易錯剖析-資料下載頁
2025-04-01 22:12本頁面
【正文】 作用，假設(shè)二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，MnO2更適合做該反應(yīng)的催化劑。9．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。(1)圖中標(biāo)有①的儀器名稱是______。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合是______(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其中二氧化錳的作用是______。(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為______，用E裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從______(填“a”或“b”)端通入。(4)小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)對黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息：①FeCl3能與Cu、Fe、Al等金屬反應(yīng)生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。（提出問題）①FeCl3溶液與金屬鋁反應(yīng)有哪些現(xiàn)象？②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液變成紫色？（實驗探究）取適量FeCl3溶液于試管中，進(jìn)行如下實驗：（思考與交流）①實驗前，鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理，其目的是______。②FeCl3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。③溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。④D中無色溶液的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。⑤經(jīng)分析，小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色，但小明同學(xué)認(rèn)為若要得出此結(jié)論還需補(bǔ)做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是______。【答案】試管 AD 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b 除去表面的氧化鋁薄膜 ＜ 3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 AlCl3 因為FeCl3溶液含有HCl 【解析】【分析】【詳解】(1)①是試管。(2)加熱固體制取氣體，選擇發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故選AD。用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑ ，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用。(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。用E裝置收集氫氣，由于氫氣的密度比空氣的密度小，進(jìn)入以后占據(jù)上方空間，空氣則被趕到下方空間而易從a端排出，故氫氣從b端通入。(4)[思考與交流]①鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，實驗前，鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理，其目的是除去表面的氧化鋁薄膜。氯化鐵溶液中加入鋁箔，鋁箔表面產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氫氣，說明FeCl3溶液的pH7。③鐵離子形成的溶液是黃色，亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，發(fā)生的反應(yīng)是：3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 ④金屬活動性順序中，鋁位于鐵的前面，能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化鋁溶液是無色的，D中無色溶液的溶質(zhì)是AlCl3 。⑤FeCl3溶液顯酸性，能使苯酚溶液變成紫色，在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，如果苯酚溶液不變色，則說明是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色?！军c睛】要順利解答此題，就要知道如何選擇裝置，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的溶解性與密度選擇收集裝置。熟知金屬的活動性順序，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷出金屬在金屬活動性順序中的位置。10．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為_____（2）若甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為_____。（4）t1℃時，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！敬鸢浮恳遥炯?丙 降溫結(jié)晶 丙＜甲＜乙 不飽和 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻浚?）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙；（2）甲物質(zhì)的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；（3）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進(jìn)行計算，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為：丙＜甲＜乙；（4）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比是2：10，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液?！军c睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
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