20xx-20xx中考化學(xué)備考之化學(xué)溶解度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯-難題篇-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，正確。故選D。26．如圖為KNONaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ?。〢．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃時，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%C．將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，錯誤；B、60℃時，NaCl的溶解度為37g，60℃時NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝27%，錯誤；C、NaNO2的溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響較大，將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去KNO3；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。故選C。27．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲的溶解度受溫度影響較小C．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gD．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線看：溫度大于t1℃時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，不正確；B、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響較大，不正確；C、t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，因為該溫度是兩種物質(zhì)的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正確；D、t2℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確。故選C。28．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變B．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C、t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時，可采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯誤。故選B。點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度為該溫度時該物質(zhì)的溶解度）。29．在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀通酸分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示，下列說法正確的是（ ?。〢．燒杯①中的上層溶液是飽和溶液B．燒杯②中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀C．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解D．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量小【答案】C【解析】【詳解】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，選項錯誤；B、t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，選項錯誤；C、t2℃時，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解，選項正確；D、在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，選項錯誤，故選C。30．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列說法中，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，由于反應(yīng)消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na2O充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解．【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯后對，所以錯誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯，所以錯誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，前對后錯，所以錯誤；故選C。
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