20xx-20xx中考化學(xué)備考之化學(xué)溶解度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯(cuò)-難題篇(存儲(chǔ)版)
【正文】 鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解，選項(xiàng)正確；D、在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：某溫度時(shí)，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。故選D。（50g+100g）100%≈%；C．40℃時(shí)，乙的溶解度為40g，將50g乙物質(zhì)溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的飽和溶液；D．20℃甲的溶解度為30g，130g 20℃甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為100g，溶質(zhì)為30g ，升溫到40℃，溶解度為50g，所以最多還能溶解甲物質(zhì)20g；選D22．（2012年山東煙臺(tái)，4題，1分）溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。故選C。故選A。13．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ?。〢．泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B．物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化C．配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：21【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、泥水不是溶液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說(shuō)；故錯(cuò)誤； B、物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化，如硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱等，故正確； C、攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度，固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度影響；故錯(cuò)誤； D、60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，是指在60℃時(shí)，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為：110g，溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10；故錯(cuò)誤；故答案為B．14．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃時(shí)，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無(wú)法比較溶解度，A錯(cuò)誤；t2℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。6．圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說(shuō)法正確的是( )A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．加入試管1的固體是丙C．向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出D．將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙【答案】B【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g，所以30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1，故B正確；C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無(wú)晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故C錯(cuò)誤；D、將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，20℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故D正確。4．室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過(guò)一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋ā 。〢．氯化鈉的溶解度減小了B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C．溶劑質(zhì)量減小了D．溶液變成不飽和溶液了【答案】C【解析】A、溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，錯(cuò)誤；B、析出溶質(zhì)后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C、飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，水分會(huì)不斷蒸發(fā)減小，正確；D、析出溶質(zhì)的溶液所剩溶液一定飽和，錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是（ ?。〢．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃時(shí)，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:6C．從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時(shí)，必須采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t1℃時(shí)KNONaNO3飽和溶液加熱至t2℃時(shí)，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A. 沒有指明溫度范圍，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，說(shuō)法錯(cuò)誤；B. t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶劑給杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為5g：50g=1:10，故錯(cuò)誤；C. KNO3的溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方法，故錯(cuò)誤；D. t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，此時(shí)硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加熱至t2℃時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然小于NaNO3溶液，故正確；故選D。5．在0 ℃時(shí)，配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。7．如圖是X、Y
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