20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之化學(xué)溶解度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇及答案-資料下載頁
2025-04-01 22:03本頁面
【正文】 能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液，錯(cuò)誤；D．20 ℃50℃的某一溫度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)，正確。故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。26．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。〢．甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲溶液質(zhì)量大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，不符合題意；B、乙的溶解度隨溫度的升高而減少，將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，因?yàn)橐矣泄腆w析出，不符合題意；C、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大，因?yàn)樵摐囟认录椎娜芙舛却笥谝?，不符合題意；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲所需溶劑質(zhì)量小于乙，故乙溶液的質(zhì)量大，符合題意。故選D。27．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )A．t2℃時(shí)溶解度由大到小的順序是乙丙甲B．由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D．甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故A錯(cuò)誤；B、由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中都會(huì)有晶體析出，由于不知道溶液的質(zhì)量和狀態(tài)，故析出晶體的多少無法比較；由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)它的溶液中不會(huì)有晶體析出，故B錯(cuò)誤；C、由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)它的溶液中不會(huì)有晶體析出，丙溶液濃度沒有發(fā)生變化，故C正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。虎谂袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出降溫時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及判斷出不飽和溶液和飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等。28．硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他鋅化合物的原料,其溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．40℃時(shí),ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%C．60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃得到不飽和溶液D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均有可能析出晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】℃時(shí)， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于70℃時(shí)，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故錯(cuò)誤；B、40℃時(shí),ZnSO4的溶解度為58g，此時(shí)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ＜58%，故錯(cuò)誤；C、070℃時(shí)， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃，會(huì)有晶體析出，得到飽和溶液，故錯(cuò)誤；D、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4的溶解度最大，溶液升溫或降溫均有可能析出晶體，正確；故選D。29．下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。下列說法不正確的是（ ）溫度/℃20304050KClKNO3A．20℃時(shí)，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C．40℃時(shí)，%溶液D．50℃時(shí)，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出【答案】C【解析】試題分析：由兩種物質(zhì)的溶解度可知20℃時(shí)，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知溫度在20～30℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度有相同的部分，即兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間，B正確；40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g／14g 100%=%，C錯(cuò)誤；30℃，，即50℃時(shí)，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃，有KNO3固體析出，D正確。故選C。考點(diǎn)：溶解度30．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列說法中，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，由于反應(yīng)消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na2O充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)出現(xiàn)剩余固體不能溶解．【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯(cuò)后對(duì)，所以錯(cuò)誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯(cuò)，所以錯(cuò)誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，前對(duì)后錯(cuò)，所以錯(cuò)誤；故選C。
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