20xx-20xx中考化學備考之化學溶解度壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯試卷篇附答案-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 乙飽和溶液大，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，不符合題意；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙，等質量的甲、乙兩種物質配飽和溶液，甲所需溶劑質量小于乙，故乙溶液的質量大，符合題意。故選D。26．下圖是某物質的溶解度曲線，60 ℃時，取100 g水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至30 ℃時所得溶液的質量為A．130 gB．140 gC．160 gD．180 g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60℃時，物質的溶解度是80g, 100g水配制成該物質的飽和溶液質量=80g+100g=180g，30℃時，物質的溶解度是40g,有40g的物質析出，所得溶液的質量=180g40g=140g,故選B27．如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是A．t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液C．t1℃時，a，b，c三種物質的溶液中溶質質量分數(shù)關系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 由溶解度曲線可知，t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，此選項正確；B. t2℃時，a的溶解度是50g，即t2℃時，100g水中最多能溶解50ga，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；C. t1℃時，a，b，c三種物質的溶解度大小關系是：ba=c，飽和溶液中溶質質量分數(shù)關系是b＞a＝c，此選項錯誤；D. 由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法，此選項正確。故選C。28．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多C．t2℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數(shù)=100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質量為75g，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質量飽和溶液，甲所需要水的質量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數(shù)=100%。29．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )A．t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙B．t2℃時，30g甲物質加入50g水中，充分攪拌后，%C．將相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體最多的是甲D．欲將丙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以30g甲物質加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質的質量分數(shù)為100%=%，故B錯誤；C、將相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲物質的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B。【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。30．在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100 g水中，實驗情況記錄于下表中，有關結論正確的是( )序號溫度溶解情況實驗120 ℃最多溶解36 g NaCl g KNO3實驗240 ℃加入36 g NaCl全部溶解 g KNO3全部溶解實驗380 ℃ g NaCl最多溶解169 g KNO3A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃時NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．將實驗3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質的質量：NaCl KNO3D．將實驗2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質的質量是NaCl36g＞，選項C錯誤；D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質質量分數(shù)不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質質量分數(shù)，由40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項D正確。故選D。
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1