【正文】 的質(zhì)量不變，故A錯誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時它們的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故B錯誤；C、由于在t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是C＞B＞A，在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，還是B＞A，故C錯誤；D、由三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t2℃時，B的溶解度最大，故D正確；故選D。26．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【來源】江蘇省無錫市2018年中考化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 15℃時，甲和乙的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶質(zhì)質(zhì)量需要知道溶液質(zhì)量或者溶劑質(zhì)量才可確定，此選項錯誤；B. 35℃時，甲的溶解度是40g，即35℃時，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項錯誤；C. 乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項正確；D. 降低溫度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小，此選項錯誤。故選C?！军c睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的意義。27．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 A．C的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞CC．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%【來源】2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級第一次模擬考試化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由曲線圖可得C的溶解度隨溫度的升高而減小，說法正確；B、由曲線圖可得t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C，說法正確；C、此題可設(shè)溶劑都為100g，那么溶質(zhì)的量決定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A溶解度下降至25g，溶液中的溶質(zhì)也變?yōu)?5g，但C的溶解度是增大的，溶質(zhì)不變，那么A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＞C，說法錯誤；D、由溶液的均一性，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)100%，那么t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=25g/(25g+100g)100%=20%，說法正確。故選C28．a(chǎn)，b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示．下列說法不正確的是A．將℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築．將℃時a的飽和溶液降溫至℃，溶液質(zhì)量不變C．℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)abD．將℃時a、b的飽和溶液分別降溫至℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、任何物質(zhì)的飽和溶液加水都可變?yōu)椴伙柡腿芤?，故將t1℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出，故溶液質(zhì)量變小，錯誤，C、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，物質(zhì)a的溶解度比物質(zhì)b的溶解度要更大，故兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ab，正確，D，根據(jù)溶解度曲線，t1℃時, a、b種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：a=b，將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確，故選B考點：溶解度曲線的意義29．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．甲中混有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】A、t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確，因為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因為該溫度下50g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲中混有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，錯誤符合題意，故選項正確；故選D。30．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【來源】2012年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】此題易錯點在B選項。甲、乙的飽和溶液并未強調(diào)質(zhì)量相等，所以從t2℃降到t1℃，析出固體的質(zhì)量無法確定?！军c評】解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。