【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)鞏固專講專練(章末復(fù)習(xí)綜合測(cè)評(píng)答案)-資料下載頁(yè)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 化氫的質(zhì)量為a， a=過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以使用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。【點(diǎn)睛】本題計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)前后質(zhì)量變化求得氣體質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物中溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；同時(shí)硫酸銅作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。9．氫氧化鎂是一種常見的阻燃劑，某同學(xué)將50g氯化鎂溶液和100g氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鎂。若恰好完全反應(yīng)，：（1）所得氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g。（2）計(jì)算所用氯化鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。【答案】 19% 【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，所得氫氧化鎂的質(zhì)量=50g+=；故填：。（2）x=所用氯化鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故填：19%.10．為了測(cè)定稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取樣品10g，放入燒杯中，用氯化鋇溶液與其反應(yīng)來(lái)進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量為_____g。(2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____？【答案】 % 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=10g+=，故填寫：；(2)設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=%答：%?！军c(diǎn)睛】該題為情景計(jì)算題，解題關(guān)鍵是掌握：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液總質(zhì)量反應(yīng)后溶液總質(zhì)量的原則，求出沉淀質(zhì)量，再將其代入化學(xué)方程式計(jì)算另一種生成物質(zhì)量或反應(yīng)物質(zhì)量，最后求問(wèn)題答案。
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