20xx分析化學(xué)實驗課后習(xí)題答案第四版)精選-資料下載頁
2025-03-25 22:10本頁面
【正文】 上外表皿,并加少量水潮濕。 ②從杯嘴逐滴參加1+1HCl時不要過快，防止反響過于劇烈而產(chǎn)生CO2氣泡，使CaCO3粉末飛濺。③要用水把濺到外表皿上的溶液淋洗入杯中。④還要記得加熱近沸把CO2趕走后再冷卻。3. 以CaCO3基準(zhǔn)物，以鈣指示劑為指示劑標(biāo)定EDTA溶液時，應(yīng)操縱溶液的酸度為多少？為什么？如何樣操縱？答：應(yīng)操縱酸度為PH≈12～13，緣故有三。其一，由于鈣指示劑的使用范圍為PH在12～2+2+13之間；其二，；其三，當(dāng)PH11時Mg能夠完全沉淀出來。用NaOH調(diào)理酸度。4. 以ZnO為基準(zhǔn)物，以二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA溶液濃度的原理是什么？溶液的pH值應(yīng)操縱在什么范圍？假設(shè)溶液為強酸性，應(yīng)如何樣調(diào)理？答：二甲酚橙是紫色結(jié)晶，易溶于水。，pH=，pHlt。，呈現(xiàn)黃色。而二甲酚橙與金屬離子的絡(luò)合物那么是紫紅色的，故它只能在pHlt。2+的酸性溶液中作用。用二甲酚橙為指示劑，在在PH≈5～6的溶液中以EDTA直截了當(dāng)?shù)味╖n，2+EDTA與Zn生成更穩(wěn)定的配合物，因而滴定至終點時溶液由紫紅色變?yōu)辄S色。該反響的PH約為5～6，先加1+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來調(diào)理PH。5. 絡(luò)合滴定法與酸堿滴定法相比，有哪些不同點？操作中應(yīng)留意哪些征詢題？答：①絡(luò)合滴定反響速度較慢，故滴定速度不宜太快；②絡(luò)合滴定法干擾大（在絡(luò)合滴定中M有絡(luò)合效應(yīng)和水解效應(yīng)，EDTA有酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)），滴定時應(yīng)留意消除各種干擾；③絡(luò)合滴定通常在一定的酸度下進展，故滴定時應(yīng)嚴(yán)格操縱溶液的酸度。二、水的硬度測定(絡(luò)合滴定法)1. 假設(shè)對硬度測定中的數(shù)據(jù)要求保存二位有效數(shù)字，應(yīng)如何量取100mL水樣？答：應(yīng)用量筒來量取100mL水樣。2. 用EDTA法如何樣測出水的總硬？用什么指示劑？產(chǎn)生什么反響？終點變色如何？試液的pH值應(yīng)操縱在什么范圍？如何操縱？測定鈣硬又如何？2+2+2+答：測總硬以鉻黑T為指示劑，鉻黑T與Ca 和Mg生成酒紅色配合物，EDTA能與Ca2+和Mg生成更穩(wěn)定的無色配合物，用NH3NH4Cl緩沖溶液操縱PH≈10，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色即到達滴定終點。測定鈣硬時先以NaOH調(diào)理溶液PH≈12～13，此2+時Mg以完全沉淀出來，在以鈣指示劑為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色即到達滴定終點。3. 用EDTA法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾？如何消除？答：假設(shè)水中有銅、鋅、錳等離子存在，那么會阻礙測定結(jié)果。銅離子會使滴定終點不明顯；鋅離子參加反響，使結(jié)果偏高；錳離子存在時，參加指示劑后立即變成灰色阻礙滴定。遇此情況，可在水樣中參加1mLNa2S 溶液，使銅離子成CuS沉淀；錳的阻礙可借加鹽酸羥胺3+3+溶液消除。假設(shè)有Fe、Al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4. 當(dāng)水樣中Mg離子含量低時，以絡(luò)黑T作指示劑測定水中的Ca、Mg離子總量，終2點不明晰，因而常在水樣中先加少量MgY絡(luò)合物，再用EDTA滴定，終點就敏銳。如此做對測定結(jié)果有無阻礙？說明其原理。2+2+答：絡(luò)黑T與Mg顯色特別靈敏，但與Ca顯色的靈敏性較差，為此，2+用EDTA滴定Ca時，常于溶液中先參加少量MgY，如今發(fā)生以下置換反響：2+2+ MgY＋Ca===CaY＋Mg2+置換出來的Mg2+與絡(luò)黑T顯特別深的紅色。滴定時，EDTA先與Ca配位，當(dāng)?shù)竭_滴定終點時，2+EDTA奪取Mg—絡(luò)黑T中的Mg，構(gòu)成MgY，游離出指示劑,，顯蘭色，顏色變化特別明顯。加入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的，故參加的MgY不阻礙滴定結(jié)果。：硬度單位以度記1176。=10 mg/L CaO。硫酸銅中銅含量的測定？答：①要用新煮沸后冷取的蒸餾水配制。②參加少量Na2CO4固體，也能夠參加少量HgI2。貯于棕色試劑瓶中。③在暗處放置1～2周后再標(biāo)定。2. 硫酸銅易溶于水，為什么溶解時要加硫酸？答：參加硫酸是為了操縱溶液的酸度。3. 用碘法測定銅含量時，為什么要參加KSCN溶液？假設(shè)在酸化后立即參加KSCN溶液，會產(chǎn)生什么阻礙？答：因CuI沉淀外表吸附I2，這部分I2不能被滴定，會造成結(jié)果偏低。參加KSCN溶液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來，且反響時再生成的I離子可與未反響的銅離子作用，提高了測定的精確度。但為了防止I2對SCN的氧化，而KSCN應(yīng)在臨近終點時參加。4. 假設(shè)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定銅礦或銅合金中的銅，用什么基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度最好？答：用銅，由于當(dāng)標(biāo)定條件和滴定條件盡可能的一致時，測出的結(jié)果最精確。3+5. 試液中含有的干擾性雜質(zhì)如Fe、NO3等離子，應(yīng)如何消除它們的干擾？3+答：參加NH4HF2能夠掩蔽Fe且不會對溶液的PH產(chǎn)生太大的阻礙。也可參加焦磷酸納3+以掩蔽Fe，此法比參加NH4HF2環(huán)保。假設(shè)有As(Ⅴ)、Sb(Ⅴ)存在，那么應(yīng)將PH調(diào)至4，以免它們氧化I離子，同時防止酸度過高能夠降低NO3的氧化性。+/Cu+=，EI2/I=，為什么本法中Cu離子卻能使I離子氧化為I2？ 答：由于該反響生成了難溶的CuI。？2+答：酸度過低那么銅鹽水解而使Cu離子氧化I離子進展的不完全，造成結(jié)果偏低，而且2+反響速度慢，終點拖長。酸度過高，①I離子被空氣氧化為的反響被Cu離子催化，使結(jié)果偏22+高，②S2O3發(fā)生分解，S2O3 + 2H = S↓ + H2SO3 H2SO3+ I2= H2SO4+ 2I 該反響使結(jié)果偏低。 θθ2+
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